Calcul concentration A- ?

[inviteb254f302]

Bonjour à tous, j'aurais voulu savoir comment est ce que l'on peut calculer la concentration en A- d'une réaction acido/basique?

Merci d'avance
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[Kemiste]

Bonjour,

Commence par nous présenter ton problème... De quelle réaction parles-tu ? A quelle espèce se réfère le A^- ? Quelles sont les quantités de réactif ? ...

[inviteb254f302]

Voilà le problème qui m'a été posé:
Le pH d’une solution 8.0·10-8 M en acide trifluorométhanesulfonique (acide triflique CF3SO3H) est de :
On donne : pKa(CF3SO3H) = -14.9

je sais que pH=pKa+log(A-/AH), me manque donc la concentration en A- pour pouvoir calculer le pH....

[Kemiste]

Tu ne cherches donc pas la concentration en "A^-" mais la concentration en H⁺ afin de déterminer le pH. Vu la valeur de pKa qui est donnée, que peux-tu dire de la force de l'acide triflique ? Quelle va donc être la conséquence sur la dissociation de cet acide dans l'eau ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Si le pK_a d'un acide est négatif, cela veut dire que tout est dissocié, est que l'acide est fort. Et même très fort puisque le pK_a vaut -14.9 !
Cela veut dire qu'il ne faut pas appliquer la formule des acides faibles que tu cites.
Cela veut dire aussi que la concentration des ions H⁺ (ou H₃O⁺) vaut 8.0 10^-8 + x, si x désigne la concentration des ions dus à l'autoprotolyse de l'eau.
Donc tu utilises : [H⁺][OH^-] = 10^-14, et tu poses : (8·10^-8 + x)x = 10^-14.
C'est une équation du 2ème degré que j'espère tu sais résoudre.