Calcul de la concentration d'un ion

[inviteef8c6847]

Bonjour, voilà le début de l'énoncé d'un de mes exercices :

On effectue l'électrolyse de 200ml d'une solution aqueuse d'acide iodhydrique (H⁺_(aq)+I^-_(aq)), de concentration molaire 0,050 mol.L^-1. L'intensité du courant est de 0,25 A et l'expérience dure 30 min.

Voilà, en fait pour la suite de l'exercice, j'aurais besoin de calculer la concentration en ions H⁺.

Comment il faut faire ? C'est 0,050 mol.L^-1 tout simplement ou bien je dois la calculer en fonction des nombres stoechimétriques de la réaction ?
Car franchement je me souviens plus du tout comment on fait.

Merci
-----

[inviteef8c6847]

Je précise pour simplifier que l'équation de la réaction c'est :

2H⁺_(aq)+ 2I^-_(aq)= H_{2 (aq)}+ I_{2 (aq)}

[HarleyApril]

bonjour
la concentration initiale est 0,050 mol/L
ensuite, si tu as du mal, le mieux est de faire un tableau d'avancement
le principe est rappelé dans les questions récurrentes en chimie
tu trouveras ça en tête du forum

bonne continuation

[inviteef8c6847]

Salut HarleyApril, d'abord je tiens à te remercier pour ta réponse. Mais j'ai regardé sur le sujet que tu m'as indiqué à ta question qui n'a pas résolu mon problème.
En effet, pas besoin de faire le tableau d'avancement, j'ai l'équation de la réaction :
2H⁺+2I^- = H₂+I₂

Donc là je vois bien les proportions stoechiométriques, mais par contre je cherche à connaître la concentration en ions H⁺ et I^- avec la concentration initiale en solution (H⁺ + I^-) qui est de 0,050 mol/L.

Et ça je me rappelle plus comment on le fait.
Tu peux me donner un coup de main ?
Merci

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

comme indiqué précédemment, la concentration initiale en H+ est de 0,050 mol/L et la concentration initiale en I- est également de 0,050mol/L

bonne continuation

[inviteef8c6847]

D'accord, j'avais pas compris que la concentration initiale des ions était la même que celle de la solution (je m'en rappelais plus en fait).
Merci de ton aide