Calcul de la concentration minimal d'un ion = solubilité

[invite654345]

Bonsoir

Je cherche à résoudre un problème sur la solubilité mais je n'arrive même pas à le commencer. Je sais qu'on ne doit pas attendre à avoir des réponses toutes faites, aussi je ne suis pas élève mais je dois juste me remettre à niveau dans la chimie pour donner plus tard des cours particulier.

j'ai toujours eu un gros soucis avec cette partie de la matière. Voici l'énnoncé:

Dans un litre d'eau de distribution, on ajoute 1mL de AgNO3(aq) 0,1M. Il y a formation d'un précipité de AgCl(s). Rechercher la valeur minimale de la concentration en ions Cl- présentes dans cette eau.

Je suppose qu'il faut démarrer sur deux équations ?..

AgNO3 + x -> AgCl pour savoir la concentration d'AgCl ???

Puis utiliser Cl^-(aq) +Ag^+(aq) -> AgCl(s) ??

Si vous pouviez juste me mettre sur la voie, ce serait très sympa.
Merci beaucoup
-----

[cedbont]

Bonjour,
seule la deuxième équation est utile. Tu n'as vraiment que ça comme données ?

[invite654345]

oui ce sont les seules données...Je vais regarder si j'aavance un peu plus et je proposerai alors une solution, si pas un début de réflexion

[cedbont]

Bon, comme le précipité précipite, c'est que [Ag⁺][Cl^-]=K_s. Donc, il y a au minimum :
de [Cl^-].
Mais, il te manque le K_s.

[A voir en vidéo sur Futura]