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Calcul de la concentration minimal d'un ion = solubilité



  1. #1
    invite654345
    Invité

    Calcul de la concentration minimal d'un ion = solubilité

    Bonsoir

    Je cherche à résoudre un problème sur la solubilité mais je n'arrive même pas à le commencer. Je sais qu'on ne doit pas attendre à avoir des réponses toutes faites, aussi je ne suis pas élève mais je dois juste me remettre à niveau dans la chimie pour donner plus tard des cours particulier.

    j'ai toujours eu un gros soucis avec cette partie de la matière. Voici l'énnoncé:

    Dans un litre d'eau de distribution, on ajoute 1mL de AgNO3(aq) 0,1M. Il y a formation d'un précipité de AgCl(s). Rechercher la valeur minimale de la concentration en ions Cl- présentes dans cette eau.

    Je suppose qu'il faut démarrer sur deux équations ?..

    AgNO3 + x -> AgCl pour savoir la concentration d'AgCl ???

    Puis utiliser Cl-(aq) +Ag+(aq) -> AgCl(s) ??

    Si vous pouviez juste me mettre sur la voie, ce serait très sympa.
    Merci beaucoup

    -----


  2. #2
    cedbont

    Re : Calcul de la concentration minimal d'un ion = solubilité

    Bonjour,
    seule la deuxième équation est utile. Tu n'as vraiment que ça comme données ?
    Sauvons les traders !

  3. #3
    invite654345
    Invité

    Re : Calcul de la concentration minimal d'un ion = solubilité

    oui ce sont les seules données...Je vais regarder si j'aavance un peu plus et je proposerai alors une solution, si pas un début de réflexion

  4. #4
    cedbont

    Re : Calcul de la concentration minimal d'un ion = solubilité

    Bon, comme le précipité précipite, c'est que [Ag+][Cl-]=Ks. Donc, il y a au minimum :
    de [Cl-].
    Mais, il te manque le Ks.
    Sauvons les traders !

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