Calcul de la concentration d'un ion en solution

[invite7da9de56]

Bonjour à tous

J'aimerai calculer la concentration de l'ion NH4+ du couple NH4+/NH3 au pH = 5
pka = 9.25
Concentration NH3 = 5.10-² mol/L

Voila ce que j'utilise comme formule (celle qui doit être utilisée dans ce cas)

pH = pka + log [A-]/[AH]

[A-] = NH3
[AH] = NH4+

Et voila ma méthode de résolution

pH = pka + log [A-]/[AH]

-log [A-]/[AH] = (pka - pH)

-ln [A-]/[AH] = (pka - pH)ln10

-(ln [A-] - ln [AH]) = (pka - pH)ln10

-ln [A-] + ln [AH] = (pka - pH)ln10

(pka - ph)ln10 + ln [A-] = ln [AH]

En appliquant à l'exercice: (A.N.)

(9.25 - 5)ln10 + ln(5.10-²) = ln [AH]

-4.25ln10 - 2.99 = ln [AH]

-12.78 = ln [AH]

Exp (-12.78) = [AH]

[AH] = 2.81 x 10-6 (exposant -6)

vérif avec la formule de départ:

pH = pka + log [A-]/[AH]

pH = 9.25 + log [ (5.10-²)/(2.81.10-6) ] (exposant -6)

pH = 9.25 + 4.25

pH = 13.5

Or il est de 5 au départ!!!!???

je ne trouve pas l'erreur, qui pourrait m'aider?

Merci 1000x!!!!
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[invite84b64e53]

hello.. tu ne peux pas utiliser la formule des solution tampon dans cet exemple.. La formule des tampon fonctionne pour un pH= pka+-1 à pH 5 il te faudrait une concentration de 889.13M de NH4+ c'est impensable.

[invite7da9de56]

Merci

Alors avec quelle méthode puis-je calculer cette concentration?