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calcul de pH et solubilité



  1. #1
    manel_d29

    Question calcul de pH et solubilité


    ------

    salut;
    j'ai un souci avec les exo du pH et solubilité. quelqu'un pourrait me donner une règle générale sur les espèces à négliger; je sais que ça dépend des cas mais à chaque fois que je néglige une espèce, il s'avère que c'est une autre qu'il fallait négliger.
    si quelqu'un peut me donner une explication générale (meme avec un seul exemple bien expliqué), ça m'aiderait beaucoup
    merci à tous

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : calcul de pH et solubilité

    si on met HCl gaz dans l'eau, on sait que le pH va être acide et on néglige donc les OH-
    on a alors H+ = Cl-

    on vérifie que OH- = 10^-14 / H+ est quantité négligeable

    plus simple, ça serait difficile ...
    un autre exemple ?

  4. #3
    manel_d29

    Re : calcul de pH et solubilité

    ça je sais faire . heureusement
    quand on a un acide faible par exemple, que doit-on négliger? genre l'acide phophorique? y a 4 espèces possibles à négliger mais que chosir?

  5. #4
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : calcul de pH et solubilité

    les pKa sont autour de 4 8 et 12 (de mémoire, un dimanche soir, c'est pas les valeurs exactes)
    donc en dessous de 4, tu considère H3PO4 comme espèce majoritaire
    entre 4 et 8, tu considères H2PO4^-
    entre 8 et 12, c'est HPO4^2-
    et après 12, c'est PO4^3-

    tu te souviendras que lorsque pH=pKa, c'est que la concentration en base et acide sont égales, ça vient tout seul en écrivant la définition du pKa et en prenant l'opposé des log
    donc, en milieu plus acide que pKa, l'acide est majoritaire
    en milieu plus basique que pKa, la base est majoritaire

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    manel_d29

    Re : calcul de pH et solubilité

    merci, c'est un peu plus claire.
    merci

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