calcul de pH et solubilité
salut;
j'ai un souci avec les exo du pH et solubilité. quelqu'un pourrait me donner une règle générale sur les espèces à négliger; je sais que ça dépend des cas mais à chaque fois que je néglige une espèce, il s'avère que c'est une autre qu'il fallait négliger.
si quelqu'un peut me donner une explication générale (meme avec un seul exemple bien expliqué), ça m'aiderait beaucoup
merci à tous
si on met HCl gaz dans l'eau, on sait que le pH va être acide et on néglige donc les OH-
on a alors H+ = Cl-
on vérifie que OH- = 10^-14 / H+ est quantité négligeable
plus simple, ça serait difficile ...
un autre exemple ?
ça je sais faire. heureusement
quand on a un acide faible par exemple, que doit-on négliger? genre l'acide phophorique? y a 4 espèces possibles à négliger mais que chosir?
les pKa sont autour de 4 8 et 12 (de mémoire, un dimanche soir, c'est pas les valeurs exactes)
donc en dessous de 4, tu considère H3PO4 comme espèce majoritaire
entre 4 et 8, tu considères H2PO4^-
entre 8 et 12, c'est HPO4^2-
et après 12, c'est PO4^3-
tu te souviendras que lorsque pH=pKa, c'est que la concentration en base et acide sont égales, ça vient tout seul en écrivant la définition du pKa et en prenant l'opposé des log
donc, en milieu plus acide que pKa, l'acide est majoritaire
en milieu plus basique que pKa, la base est majoritaire
merci, c'est un peu plus claire.
merci
