Problème de base en chimie

[invitede9919f6]

Bonjour,
voici le problème:

Quelle quantité de Na₂CO₃.10H₂0 devez-vous peser pour préparer une solution dont la concentration en Na₂CO₃ est de 20% P/V?

Je ne sais pas par où commencer le problème. Le Na₂CO₃.10H₂O me mêle.

Merci d'avance!
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[invitede9919f6]

J'ai oublié de mentionner que le volume à préparer est 200ml. Merci.

[mach3]

Le solide que vous allez peser est un decahydrate, il contient 10 équivalents d'eau pour 1 équivalent de carbonate. Il vous faut donc, en quelque sorte déterminer à combien de carbonate decahydraté correspond 1g de carbonate anhydre.

m@ch3

[molecule10]

Bonsoir cassey_81 : Masse moléculaire de Na2CO3 = 106 . Masse moléculaire de Na2CO3 +10 H2O = 106 + ( 10 x 18 ) = 286 .


Tu veux préparer 200 ml de solution Na2CO3 20% P/V . Dans un ballon jaugé de 200 ml , Tu places 40g de Na2CO3 anhydre ( 0,3774 mole ) ; dissoudre dans environ 150 ml d'eau ( = échauffement ) . Laisser reposer à la

température ambiante puis compléter au trait de jauge à 200ml avec de l'eau distillée .Bien agiter . On obtient une solution poids/volume de concentration ( 40 : 200 x 1000 )= 200g/L soit 200 : 106 = 1,8868 molaire .



Avec du Na2CO3 + 10 H20 on procède la même chose . 107,94g de Na2CO3 + 10 H2O ( 0,3774 mole ) ; dissoudre dans environ 150 ml d'eau ( pas d'échauffement ) puis compléter au trait de jauge de 200 ml avec de l'eau distillée

Bien agiter. On obtient la même concentration en Na2CO3 que ci-dessus soit 1,8868 molaire .

Bonnes salutations .

[A voir en vidéo sur Futura]

[Kemiste]

Bonjour,

Il me semblait qu'on n'était pas là pour faire les exercices des gens...

[invite8241b23e]

molecule10 : le but de ce forum n'est pas de faire les exercices à la place des autres.

Nous sommes là pour aider, guider, expliquer, mais pas pour résoudre à la place des autres.

Merci donc de respecter cet état d'esprit, que nous ne voulons pas voir changer, et merci aussi pour ton aide.

Pour la modération.