Solution Tampon. Calcul de masse. (Licence)

[inviteac77a8cd]

Exercice de Partiel pour une licence Biologie : Blocage affreux depuis ce matin..

Quelle masse de benzoate de sodium C6H5COONa doit-on ajouter à 150 mL d’une solution d’acide benzoïque C6H5COOH à 0,15 mol.L-1 pour obtenir une
solution tampon de pH égal à 4,25 ?
Ka(C6H5COOH/C6H5COO-) = 6,45.10-5
M(C6H5COONa) = 144 g.mol-1

-> La masse à trouver est de 3,7g, mais impossible de savoir comment !

Qui dit Solution tampon dit utilisation de la fameuse formule pH = pka + log [Base] / [Acide]
pKa = - log Ka = 4,19
Impossible de faire quoi que ce soit puisque nous n'avons aucune autre information à propos du Benzoate pour trouver n= CV etc etc..
S'il-vous-plait, aidez mooooooooi !

Je vous remercie d'avance !
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[moco]

Où est le problème ? Tu as toutes les données pour résoudre le problème. Tu appliques la formule que tu cites, à savoir :
pH = pKa + log [Base]/[Acide]
ce qui donne :
4.25 = 4.19 + log [Base]/0.15
Tu en tires [Base]. Cela te donne la concentration en benzoate de sodium. Et comme tu connais le volume (0.15 L), tu en tires le nombre de moles de ce benzoate : n = cV. Puis tu tires la masse dudit benzoate en appliquant la formule : m = n·M = n·144

[inviteac77a8cd]

Mon dieu, quelle imbécile je fais !
Je prenais 4.25 = 4.19 + log [Base]/0.02 ... Forcement, ça ne pouvait pas marcher !
Un énorme merci !