bonjour , j'ai pour demain un TPE sur les familles des elements et étant absente lors de celui ci je n'ai pas les observations pourriez me les trouvé sachant que l'enoncé est :
dans 3 tubes à essais contenat respectivement des solutions acqueuses de chlorure de potassium, de bromure de possium et d'iodure de potassium, ajouter quelques gouttes de nitrate de plomb qu'observe-t on ?
alors qu'observe t on ???
merci d'avance
Tout d'abord, essaie un peu d'être claire, et de donner un titre utile à ta demande ! Toutes les demandes paraissant sur le Forum pourraient s'intituler "pb de chimie" !!!
Ceci dit, ta solution de nitrate de plomb contient les ions Pb2+ et NO3-. De même tes solutions de KCl, KBr, ou KI contiennent les ions K+, et soit Cl-, soit Br-, soit I-. Les ions K+ ne vont rien produire. Par contre, les ions Pb2+ vont réagir avec les ions négatifs de l'autre solution et former un précipité ou dépôt insoluble, selon la réaction :
Pb2+ + 2 Cl- --> PbCl2
Pb2+ + 2 Br- --> PbBr2
Pb2+ + 2 I- --> PbI2.
Tu vas observer un dépôt lourd au fond de ton mélange.
Dsl pour le titre , merci beaucoup peux tu m'indiquer aussi si si les ions halogenes reagissent de la meme facon en presence de nitrate d'argent ou nitrate de plomb ( c'est la deuxieme partie de la question)
Bonsoir.
Ce sera le même raisonnement que ce qu'a proposé moco sauf que Pb2+ sera remplacé par Ag+ (et il n'y a plus de 2 dans les équations).
Il y aura des précipités dans les 3 cas.
On peut toutefois noter que AgCl est un précipité blanc qui noircit à la lumière.
Une remarque concernant la première partie :
PbI2 est magnifique précipité jaune vif : on ne peut pas le rater
Quel niveau as-tu ?... Parce que tout cela est vu en seconde, non ?
Duke.
