Pourquoi cette réaction chimique a-t-elle lieu ?
Bonjour
Je lis que dans une pile alcaline se produit la réaction suivante (source wikipedia)
Zn (s) + 2HO− (aq) → ZnO (s) + H2O (l) + 2e−
Je me demandais pourquoi cette réaction a lieu.(plutôt qu'une absence de réaction)
Ps : car quand on me dit "ce métal a tendance a être réducteur" j'aimerais bien savoir ce qu'il entendent par "a tendance"
Au lycée on nous dit la pile c'est telle réaction chimique mais il ne nous disent pas pourquoi cette réaction a lieu.
Bonjour
Ce que tu écris n'est pas la réaction de la pile mais la réaction qui se forme à l'une des bornes de la pile. Tu as en parallèle une autre équation.
L'équation que tu indiques correspond en fait à Zn -> Zn(2+) + 2e(-) sauf que dans la pile on est en milieu basique donc ce n'est pas Zn(2+) qui se forme mais un de ses oxydes.
Bonjour, vous ne répondez pas à ma question.
Ma question : Pourquoi la réaction chimique dans une pile a lieu ?
Est ce une question d'énergie potentielle ?
Avez-vous déjà jeté un oeil à ça ? ça devrait vous donner un début de piste. Sinon, quel est votre niveau en chimie ?
Bonjour,
Si tu veux en savoir plus sur l'oxydoréduction, lis cet article de Wikipédia et surtout regarde cette très belle illustration de la règle du gamma avec quelques potentiels standards mesurés : https://fr.wikipedia.org/wiki/Potent...5.C2.A0.C2.B0C
Le fait que le couple Zn2+ / Zn ait un potentiel standard négatif fait de lui ce que l'on appelle "un réducteur", en clair, Zn2+ a tendance à vouloir capter des électrons au point de provoquer une différence de potentiel par rapport à une autre réaction d'oxydo/réduction (qui lui donnera des électrons car les électrons, ça pousse pas comme ça sous les sabots des chevaux, ça vient FORCEMENT de quelque part). Par exemple, il a un potentiel de 0.76V par rapport à une électrode d'hydrogène (comme il falllait une référence commune on a pris celle là parce qu'on part du principe que le potentiel d'un proton en solution est nul quelle que soit la température...)
Voilà déjà des éléments de réponse...
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