Bonsoir,
J'aimerais savoir comment on détermine si la réaction est spontanée ou non.
Cu2+ + 2 Fe2+ => 2 Fe3+ + Cu
Alors on a les couples Fe3+/Fe2+ => E° = 0,780 V
et Cu2+/Cu => E° = 0,340 V
Je comprends que Fe3+ est le meilleur oxydant et Cu le meilleur réducteur.
Ensuite, la solution de mon exercice dit simplement que : 0,340 - 0,780 = -0,440 V donc c'est une électrolyse ! Oui mais pourquoi 0,340 - 0,780 et pas 0,780 - 0,340 ??? Je comprends pas le raisonnement.
Si on a deux electrodes : une de cuivre avec des Cu2+ de potentiel E1 = 0,34 V et une de platine ( metal inerte) avec le couple Fe2+/Fe3+ de potentiel E2 = 0,77V on voit que l'electrode 2 est la borne + ( potentiel plus élevé) et l'electrode 1 est la borne - .On met un fil électrique entre ces deux electrodes . Si on envisage les réactions Cu2++2e- -> Cu et Fe2+ -> Fe3+e- alors on voit que les électrons ( qui doivent circuler dans le fil electrique) sont emis à la borne + pour aller vers la borne - : c'est impossible spontanément ! Il faut donc "pousser" ces électrons donc faire une électrolyse.
En fait c'est le sens de la flèche de la réaction qui indique que c'est une électrolyse?
Je crois comprendre.
En fait l'énoncé impose le sens de la réaction suivant : Cu2+ + 2Fe2+ => 2 Fe3+ + Cu
A partir de là, on peut consulter son tableau périodique pour trouver les couples E°. Là, on se rend compte que Fe3+/Fe2+ a un potentiel supérieur et que donc le meilleur oxydant est Fe3+. Donc on sait que le sens spontané de la réaction devrait être celui du meilleur oxydant avec le meilleur réducteur à savoir : 2 Fe3+ + Cu => 2 Fe2+ + Cu2+
Or ici ce n'est pas ce sens là qui est donné. Nous sommes bien en électrolyse.
Mon raisonnement est juste ou je suis à côté de la plaque?
Juste une question : on le voit où ?on voit que l'electrode 2 est la borne + ( potentiel plus élevé) et l'electrode 1 est la borne -
La borne + est la borne au potentiel le plus élevé et l'autre est la borne - .
