Neutralisation acide base

[invitea375f7d2]

Bonjour,
Voici un exercice qui me donne du fil à retordre et ce serait merveilleux si quelqu'un pouvait m'aider.... je viens tout juste de penser au forum alors que je penche dessus depuis plus de 2 h maintenant et que mon devoir est demain donc "dernier recours".

Voici l'exercice :

A/ Calculer le ph d'une solution contenant 0,535g de chlorure d'ammonium NH4Cl par litre: J'ai trouvé pH = 5,6

B/ Calculer le pH d'une solution contenant 0,01 mol/l d'ammoniaque NH3 : j'ai trouvé pH=10,6

C/ on prend 20ml d'une solution de chlorure d'ammonium à 0,1 mol/l, que l'on dilue dans de l'eau distillé dans une fiole jaugée de 200ml, soit S1 la solution obtenue.
On ajoute à la solution S1, V ml d'une solution d'hydroxyde de sodium NaOH à 1 mol/l

Calculer le volume à l'equivalence Veq
Calculer le pH pour V= 0ml ; V= 1ml ; V= 2 ml ; V= 3 ml


Données :
pka (NH4+/NH3)= 9,2
M en g/mol : CL = 35,5 ; N =14 et H=1

Merci d'avance
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[nlbmoi]

Bonsoir
A et B : peux-tu nous donner ton raisonnement
C. COmmences d'abord par écrire l'équation de la réaction mise en jeu. Ensuite, pour chaque volume indiqué, tu fais un bilan de matière pour connaître les constituants majeurs dans ta solution et donc déterminer le pH.

[invitea375f7d2]

Bonsoir,

Merci de votre réactivité et désolé de répondre que maintenant je devais rentrer dans ma ville d'étudiant.

Pour la question A et B c'est un peu long de tout détaillé mais pour faire vite, je suis passer par la conservation de matière et l'électro neutralité avec des approximation en fonction du milieu et de la dissociation et j'ai terminé par la vérification des approximations.
Les résultats sont correctes!

Pour la question C:
je suis passer par C0V0=C1V1 pour trouver C1
Ensuite C1V1=C2V2 pour trouver V2

on conclue que la variation de volume est négligeable

ensuite sous forme de tableau j'ai :

en colonne :
NH4+ ; HO- ; NH3 ; H20

en ligne :
0 ml ; 1 ml ; 2 ml ; 3 ml

Je ne comprend pourquoi ce sont ces termes en colonne
Je n'arrive pas à completer le tableau

Merci

[jeanne08]

Tu mélanges 0.020 L de solution à 0.1 mol/L soit 0.020*0.1 mol de NH4+ avec V mL de solution de OH- à 1 mol /L soit 0.001 V mol de OH- et le tout se retrouve dans 0.220 L de solution ( volume constant )
- tu fais la réaction quasi totale : NH4+ + OH - -> ...
- tu calcules donc pour chaque valeur de V les quantités de matière donc les concentrations des 4 espèces indiquées dans le tableau ...

[A voir en vidéo sur Futura]