Bonjour à tous , j'ai une petite question , si dans une solution je mélange du HCl et du NH3 où le NH3 est totalement neutralisé et qu'il me reste du HCl , en calculant le ph de ma solution je prends le Ph de l'acide fort ou celui de l'acide faible ? ( NH4+ formé ) et pourquoi ?
Merci d'avance.
réfléchit.
si il reste de l'acide (HCl) le pH sera donc acide probablement de 1-5.
le pka du couple NH3/NH4+ est d'envrion 9,2. Donc il y aura seulement présence de NH4+.
la substance qui rend la solution acide est l'HCl, donc il faut calculer à partir de sa quantité restante en solution.
AH oui d'accord , merci à toi.
Si maintenant j'ai la réaction de HCl + NaF
On me donne comme données : 20 mL de NaF 0.1 M et solution de HCl 0.05 M
C'est une base faible et un acide fort donc je suppose la neutralisation de 100%
Si pour le PH je prends celui de l'acide faible , c'est un mélange donc j'aurais une nouvelle concentration c'est bien ça ?
C=N/V avec n= C mère.V mère mais le volume total on ne me donne pas le volume de HCl ajouté , comment est ce que je dois faire ?
Est ce que je dois considérer que le nombre de moles mis de NaF est de 2.10-³ donc pour que ma réaction ait lieu et qu'il se forme 2.10-³ mole de HF il me faut 2.10-3 mole de HCl , donc un volume de 40 mL ainsi un volume total de 60 ?
