Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 4 sur 4

titrage et indicateurs colorés



  1. #1
    macLoscope

    titrage et indicateurs colorés


    ------

    Bonjour, je me suis rendue compte qu'il y avait un truc que je n'avais toujours pas compris sur les titrage et les indicateurs

    Lors d’un titrage acido-basique, la réaction de titrage est censée être totale, donc pas de pKa qui rentre en jeu.
    On a : Acide + Base = Eau + Sel
    À l’équivalence, l’acide et la base ont étés entièrement consommés donc il ne reste plus que de l’eau et du sel. Le pH devrait donc être égal à 7, maintenant je n’arrive pas à expliquer l’utilisation des indicateurs colorés avec des zones de virage plus grandes ou plus petites que 7

    quelqu'un pourrait-il m'aider? Merci

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    angelle

    Re : titrage et indicateurs colorés

    bonjour,

    tu ne doses pas forcément ton acide avec sa base conjuguée ! Si tu as 2 couples, tu auras d'autres produits dans ton bécher que de l'eau et du sel, ton pH ne sera donc pas neutre...

  4. #3
    jeanne08

    Re : titrage et indicateurs colorés

    les notations acide+base -> sel + eau ne sont presque plus utilisées ... car il y a mieux ...

    1) un acide est une espèce capable de céder un H+ . On le note AH : AH cède un H+ et devient A- ( réaction à priori fictive ( voir 3)
    2) une base est une espèce capable de capter un H+ . on la note B . B peut capter un H+ et se transformer en BH+ ( réaction à priori fictive ( voir 3)
    3) on n'observe que des réactions d'échange de H+ : AH + B -> A- + BH+

    4) Un acide fort comme HCl est intégralement transformé en Cl- dans la base ( et solvant) H2O selon HCl + H2O -> Cl- + H3O+ et Cl- est une "base spectatrice' incapable de capter un H+ dans l'eau
    5) exemple d'acide faible CH3COOH qui ne cède pas facilement son proton ( et la base CH3COO- est une base faible) . Il le cède à la base OH- selon CH3COOH +OH- -> CH3COO- +H2O . A l'équivalence de cette réaction la solution contient la base faible CH3COO- donc est une solution basique
    6) l'acide H3O+ ( avec des Cl- par exemple) réagit sur la base OH- selon la réaction totale H3O+ + OH- -> 2H2O et la solution, à l'équivalence , est à pH=7
    7) l'indicateur coloré doit changer de couleur au moment de l'équivalence et selon le dosage le pH à l'équivalence n'est pas toujours le même donc il faut bien choisir l'indicateur

  5. #4
    macLoscope

    Re : titrage et indicateurs colorés

    Merci beaucoup pour vos réponses

  6. A voir en vidéo sur Futura

Discussions similaires

  1. [exo] indicateurs colorés
    Par Big Bang Theory dans le forum Chimie
    Réponses: 0
    Dernier message: 13/05/2009, 16h26
  2. Des indicateurs colorés ...
    Par Moi22 dans le forum Chimie
    Réponses: 20
    Dernier message: 05/01/2009, 20h03
  3. Indicateurs colorés
    Par Nikita17 dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 31/08/2007, 11h53
  4. indicateurs colorés
    Par moumoune dans le forum TPE / TIPE et autres travaux
    Réponses: 3
    Dernier message: 19/01/2005, 20h59
  5. indicateurs colorés
    Par ptitesoso dans le forum Chimie
    Réponses: 6
    Dernier message: 01/01/2005, 15h39