titrage et indicateurs colorés

[invite8feb1491]

Bonjour, je me suis rendue compte qu'il y avait un truc que je n'avais toujours pas compris sur les titrage et les indicateurs

Lors d’un titrage acido-basique, la réaction de titrage est censée être totale, donc pas de pKa qui rentre en jeu.
On a : Acide + Base = Eau + Sel
À l’équivalence, l’acide et la base ont étés entièrement consommés donc il ne reste plus que de l’eau et du sel. Le pH devrait donc être égal à 7, maintenant je n’arrive pas à expliquer l’utilisation des indicateurs colorés avec des zones de virage plus grandes ou plus petites que 7

quelqu'un pourrait-il m'aider? Merci
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[invite9daab4d6]

bonjour,

tu ne doses pas forcément ton acide avec sa base conjuguée ! Si tu as 2 couples, tu auras d'autres produits dans ton bécher que de l'eau et du sel, ton pH ne sera donc pas neutre...

[jeanne08]

les notations acide+base -> sel + eau ne sont presque plus utilisées ... car il y a mieux ...

1) un acide est une espèce capable de céder un H+ . On le note AH : AH cède un H+ et devient A- ( réaction à priori fictive ( voir 3)
2) une base est une espèce capable de capter un H+ . on la note B . B peut capter un H+ et se transformer en BH+ ( réaction à priori fictive ( voir 3)
3) on n'observe que des réactions d'échange de H+ : AH + B -> A- + BH+

4) Un acide fort comme HCl est intégralement transformé en Cl- dans la base ( et solvant) H2O selon HCl + H2O -> Cl- + H3O+ et Cl- est une "base spectatrice' incapable de capter un H+ dans l'eau
5) exemple d'acide faible CH3COOH qui ne cède pas facilement son proton ( et la base CH3COO- est une base faible) . Il le cède à la base OH- selon CH3COOH +OH- -> CH3COO- +H2O . A l'équivalence de cette réaction la solution contient la base faible CH3COO- donc est une solution basique
6) l'acide H3O+ ( avec des Cl- par exemple) réagit sur la base OH- selon la réaction totale H3O+ + OH- -> 2H2O et la solution, à l'équivalence , est à pH=7
7) l'indicateur coloré doit changer de couleur au moment de l'équivalence et selon le dosage le pH à l'équivalence n'est pas toujours le même donc il faut bien choisir l'indicateur

[invite8feb1491]

Merci beaucoup pour vos réponses

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