Bonsoir,
J'ai un problème de compréhension concernant l'électrolyse de l'eau et notamment la courbe intensité-potentiel.
Prenons un potentiostat : électrode de travail (Pt), électrode de réference (ENH), électrode auxiliaire (Pt).
On trace la courbe intensité-potentiel.
Dans l'eau, les deux électrodes de Pt(travail et auxiliaire) ont un potentiel de 1,23 V (exemple des conditions standards).
Le potentiel d'abandon (par rapport à ENH) est donc 1.23V.
Pour qu'il y ait une réduction de l'eau au niveau de l'électrode de travail, il faut E(travail)/ENH=0V (ce qui implique -1.23V entre l'électrode de travail et l'électrode auxiliaire)---> l'électrolyse peut donc se faire car E(O2/H20)-E(H2O/H2)= 1.23-0=1.23V et on observe alors un courant cathodique.
Mais lorsqu'on fait l'oxydation de l'eau à l'électrode de travail, il faut augmenter le potentiel de l'électrode de travail de 1.23V par rapport à l'électrode auxiliaire soit imposer une différence de potentiel de 1.23+1.23=2.26V par rapport à l'ENH.
Seulement, dans les courbes intensité-potentiel de l'eau, l'oxydation se fait à 1.23V et non à 2.26 V.
Je ne comprends donc pas pourquoi il en est ainsi.
Si vous pouviez donc m'aider.
En vous remerciant d'avance.
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