Bonsoir,
J'ai besoin d'aide pour cette exercice s'il vous plait
le dioxyde de carbone se dissout dans l'eau en donnant les équilibres suivant a 25°C :
CO2 (aq) = H2CO3 K = 1,7 10^(-3)
H2CO3= H+ + HCO3- K'1
HCO3- = H+ + CO3 2- K2 = 4,8 10^ (-7)
En fait la 1ere ionisation de H2CO3 se définit usuellement par : K1= [H+][HCO3-]/[CO2][H2CO3] = 4,2 10^ (-7),
Comment on a pu avoir cette constante ?
calculer K'1 ?
merci
Bonsoir
Cette constante correspondrait à une réaction qui ne serait pas équilibrée.
Tu as dû faire une faute de frappe.
Cordialement
Bonsoir
Ben ce sont les donnés de mon exercice
Tu as mal recopié les données de ton exercice.
L'équation que tu donnes est à la fois fausse et impossible ! Je la recopie ici en italique :
K1= [H+][HCO3-]/[CO2][H2CO3]
Le dénominateur doit avoir soit CO2, soit H2CO3, mais pas les deux !
Bonsoir
Sa devrait etre une faute de frappe
K1 = [HCO3-] [H+] / [CO2 , H2O]
Mercii
