Bonjour,
Un exercice sur un livre de 4e commence ainsi :
Pour brûler complètement 2g de carbone, il faut 4 litres de dioxygène. On obtient 3,5L de dioxyde de carbone.
C'est un exercice de 4e et les élèves ne sont pas censés connaître le volume molaire d'un gaz mais n'y a-t-il pas un problème ?
Vu que l'équation de réaction est : C + O2 --> CO2 , une mole de dioxygène ne devrait-elle pas donner une mole de dioxyde de carbone ? Donc pour 4L de dioxygène on devrait obtenir 4L de dioxygène.
Si on obtient 3.5 L de CO2 par combustion de C, cela signifie que les 4 litres de O2 introduit n'ont pas tous réagi. Seuls 3.5 litre ont réagi
Je suis d'accord avec toi mais dans l'exercice il est écrit : Il faut 4L de dioxygène pour obtenir 3.5L de dioxyde de carbone.
Cela ne veut pas dire que les 4 litres ont été utilisés en totalité. Si on avait utilisé 3.5 litres O2, comme le prévoit la théorie, la réaction aurait duré un temps inifini, car il aurait fallu attendre que les dernières molécules O2 disponibles entrent par hasard en collision avec les derniers atomes C non encore brûlés.
Ok, il faut donc comprendre l'exercice en disant qu'à la fin de la combustion il restera 0,5L de dioxygène. Il se sera formé 3,5L de dioxyde de carbone et le volume total de gaz sera donc toujours de 4 L.
