Exercices sur la concentration

[invited8b503c1]

Bonjour à tous!
Alors voilà, j'ai un peu délaissé le chapitre sur les concentrations en début d'année et maintenant je me retrouve bloquée car cela revient dans la plupart des exercices....
Voilà le type de question de concentration que je n'arrive pas à résoudre
Soit une solution aqueuse de H2SO4 à 86% m/m (d=1.78). combien faut il de ml de cette solution pour préparer 500 ml de solution de H2SO4 6.5M?

Donc 86%->86g pour 100g d'eau
d=1.78 donc 1780g pour 1L (?)
Après je fais une règle de 3 et je trouve 15.6 mol dans 1L de sln... Mais après je suis bloquée
La réponse est 208 ml
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[Lansberg]

Bonjour,

1- Quelle est la quantité de matière d'acide (en mol) présente dans les 500 mL à 6,5 mol/L ?
2- Quel volume de la solution à 15,6 mol/L faut-il prélever pour avoir cette quantité de matière ?

[invited8b503c1]

Ouff finalement après plus d'une journée à essayer de comprendre comment ça fonctionnait le franc est enfin tombé
Merci beaucoup!!

[Lansberg]

La relation "clé" des dilutions tient compte de la conservation de la quantité de matière. Celle qu'on doit prélever dans la solution mère, se retrouve ensuite dans la solution fille, mais dans un volume plus grand puisqu'on dilue.
On a C1 x V1 = C2 x V2 ( C = concentration en mol/L et V = volume en L ; "1" pour la solution mère et "2" pour la solution fille).

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite938e86f7]

Soit d la densité d=masse volumique de la solution/ masse volumique de l'eau. Or masse volumique de l'eau= 1000g/L donc dans un litre on a 1000d grammes de solution.
Soit x(%) la pureté du produit. Il y a donc 1000d* x/100 g de produit actif soit 10dx grammes de produit actif dans 1 L de solution.
Finalement 10dx/M (masse molaire) moles dans un litre de solution d'où C (solution mère) = 10dx/M...