Bonjour,
J'ai à faire un exercice pour un DM que j'ai quasiment terminé, mais je sèche à la dernière question (qui pourtant me paraît simple). Je vais rapidement vous en donner l'énoncé. Il s'agit ici de la réaction entre l'acide chlorhydrique et le coprah d'aluminium (qui contient du cuivre et de l'aluminium).
"On fait réagir m = 2.00g de coprah d'aluminium, avec un excès d'acide chlorhydrique de concentration molaire en ion H+ de valeur C = 1.00 mol/L. La réaction qui se produit a pour equation bilan :
2Al(s) + 6H+(aq) ==> 2Al3+(aq) + 3H2(g)
Un dispositif adapté (il y a un schéma) permet de récupérer et de mesurer le volume de dioxygène gazeux H2 formé au cours de la réaction. Lorsque la réaction s'arrête, il s'est formé V(H2)f = 267mL de dihydrogène."
Avant le prof nous donne quelques infos : 1 mole de gaz = 24.0L; le cuivre ne réagit pas avec l'acide mais l'aluminium oui, les masses molaires de H, Al, et Cu et aussi qu'il y a entre 6 et 12% d'alu dans le coprah.
Il y a en tout 6 questions et j'ai répondu à 5 questions.Je vais vous donner mes réponses (abrégées bien sur) :
a) Comment peut-on repérer expérimentalement que la réaction est terminée ?
Lorsque les 267mL de dihydrogène ont été récupérés (test de la buchette enflammée etc...)
b) Pourquoi est-il nécéssaire que l'ion H+ soit en excès ? (je ne suis pas sûr de ma réponse)
Comme on ne connaît pas la quantité exacte d'aluminium dans le coprah, on ne sait pas quelle quantité d'ion H+ il faudra pour faire réagir tout l'alu.
c) Pour cette question il y a un tableau d'avancement à faire avec la réaction
Pour tf : 2Al (s) : n(Al)o - 2max
6H+ (aq) : excès
2Al3+ (aq) : 2xmax
3H2 (g) : 3xmax
d) A l'aide du texte introductif déterminer xmax; en déduire la valeur de n
xmax = 3.7*10^-3 mol
n(Al)o = 7.4*10^-3 mol
e) Déterminer la masse d'aluminium pur contenu dans l'échantillon de coprah d'aluminium étudié; en déduire le % d'alu contenu dans cet alliage; Ce résultat est-il en accord avec le texte introductif ?
m = 0.20g
10%
oui
f) Quel volume V1 d'acide chlorhydrique de concentration C1 = 2.00mol/L aurait-il fallu ajouter à l'échantillon de coprah d'aluminium afin de réaliser la réaction dans les conditions stoechiométriques ?
Alors là je comprends la question mais je vois pas du tout comment faire... J'imagine qu'il faut calculer n1 et mon seul résultat pour l'instant est V1 = 5.5mL...
Dans l'attente de votre réponse, merci d'avance de prendre votre temps pour m'aider.
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