Modification pH

[inviteb20a6594]

Un litre de solution aqueuse contient 32 mmol de bicarbonate de sodium (NaHCO3). Elle est placée sous un courant continu de gaz carbonique (CO2) qui maintient la pression pCO2 constante à 60mmHg.
On donne pKa(CO2/HCO3)=6.1
coefficient de solubilite de gaz carbonique dans l'eau à la température de l'experience. a=0.03 mmol par mmHg par litre
On nous demande d'abord le pH de la solution
Jusque la ca va j'ai reussi j'ai trouve 7.3 en trouvant que CO2=a*pCO2 et en utilisant la formule pH=pKa+logHCO3-/CO2

Puis on ajoute à cette solution 11mmol d'acide sulfurique H2SO4 (diacide fort) sans variation de volume. Quel est le nouveau pH?
Enfait je viens de rechercher et jcrois avoir trouve si vous pouviez bien verifier ce serait sympa
Il n'y a pas de variation de volume donc on est dans un systeme ouvert, et de plus l'acide ajouté est un diacide donc
pH=pKa+log((HCO3)-(11*2))/1.8)=6.8 environs
j'espere que vous allez comprendre le calcule de dessus :P voila si vous pouviez me dire si c'est bon merci
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[moco]

Et-ce qu'il n'y a pas une faute de frappe ? Est-ce que la pression est vraiment 60 mm Hg ? Ne serait-ce pas plutôt 760 mm Hg ?
D'autre part, d'où vient ce facteur 1.8 ?

[inviteb20a6594]

Alors deja bonjour.
Je n'ai pas fait d'erreur de frappe c'est bien 60mmHg qui est ecrit dans la consigne.
Sinon 1.8 c'est la concentration en CO2 dissous.
J'ai utilisé la formule [CO2]d=a*PCO2 (P étant la pression)
Ainsi [CO2]d=0.03*60=1.8
voili voilou