On veut fabriquer d'eau l"eau glycérinée à 30%
On veut un volume total de 200mL
Quel est, en volume, le glycerol à mélanger dans un certain volume d'eau pour obtenir de l'eau glycérinée à 30%?
donnée:
+pureté glycerol: 98%
+ MMglycérol=92.09g/mol
Bonjour à toi aussi !!
30% en masse, en volume, en moles ???
Bonsoir...
En principe, en chimie, quand on parle de % on fait référence à des masses.
Enfin je crois...
c'est 30% en masse!
Il manque la densité du glycerol (1.26) et surtout la volume de mélange eau-glycerol.
on a pas besoin de la densite pour repondre au problème!! en ce qui concerne le volume, il nous faut un volume total de 200mL
Hello,
On risque d'être coincé à moins d'admettre que 30g de glycérine sont équivalents à 30 mL...
En effet sol à 30% veut 30g de glycérine pour 100 g de sol.
Soit 30g pour 70 g d'eau
Si on veut pour 200 mL avec les hypothèses ci-dessus il faudrait :
60 g de glycérine pour 140 mL d'eau
mais pureté à 98% donc 61.2 g pour 140 mL d'eau.
Mais si masse volumique glycérine = 1.26 g/mL
Alors 60g représentent 50 mL de glycéro soit un Vtotal de 190 mL et non de 200mL...
@+
la masse volumique c'est pas la densite aussi non?
Bonsoir,
la densité par définition c'est la masse volumique du liquide étudié divisée par la masse volumique de l'eau. Donc la densoité est égal à la masse volumique seulement quand lea masse volumique de l'eau vaut 1 donc si tu travailles en g/cm^3 ou en kg/L
Cordialement,
Nox
Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.
merci nox!
