Bonjour ,
SVP pourquoi l'acide propanoique est plus acide que l'acide 2,2-diméthylpropanoique ? Je sais que je dois me baser sur l'effet inductif càd l'électronégativité mais je ne sais pas quoi comparer dans ce cas , on n'a ni F , Cl ou autre !
Salut !
Un acide est d'autant plus fort que sa base conjuguée est stable.
Ca t'aide ?
Non , pas vraiment , je serais très reconnaissante si vous m'éxpliquez davantage
Les deux acides que tu cites, quelles sont leurs bases conjuguées ?
Le 2,2-diméthyl, il crée quoi comme effet ?
Et cet effet il stabilise ou déstabilise la base conjuguée ?
En premier je vous remercie
Oui , ce que j'ai compris c'est que le groupement alkyl possède un effet inductif donneur , j'ai donc pensé au nucléophile considéré comme base de Lewis , du coup c comme si la basicité de ce composé augmente et donc son pka sera évidemment supérieur à l'acide propanoique le même composé sans radical ! Mon raisonnement est-il juste ? Cependant cette notion de stabilité ne m'est toujours pas claire .
Dernière modification par myhs ; 13/01/2015 à 19h00.
Salut !
Ben non !
les groupement alky crée un effet +I. Et que fait un effet +I sur une une charge négative ? Il la déstabiliserait pas ? Donc ?
