Espèce majoritaire acide/base

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Bonjour tout le monde !
J'ai un examen de chimie dans une semaine et il y'a quelque chose que je ne comprend pas...
Le professeur nous a posé cette question "Si l'on met du HS- dans l'eau , quelle espèce sera majoritaire?"
On sait que : H2S/ HS- pka= 3
HS-/ S-- pka= 9 (c'était juste un exemple donc les valeurs des pka sont inventées)

On a donc classé les couples d'après leur force (pka décroissant), jusqu'à la tout va bien.
H3O+/ H2O
H2S / HS-
HS-/S--
H2O/ OH-

Ensuite la réponse était : HS- est l'espèce majoritaire parce qu'il réagit très mal sur lui même. (anti gamma)
Et c'est la que je ne comprend pas ... on ne fait pas réagir HS- sur lui même mais HS- avec H2O.. ??

Une aide serait précieuse !
Merci d'avance
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[jeanne08]

L'eau est un acide très très faible et une base très très faible . La réaction prépondérante est toujours celle de l'acide le plus fort mis sur la base la plus forte mise : c'est logique que l'échange de H+ se fasse entre eux . Cette réaction peut très bien marcher ( gamma dans le bon sens) ou très mal marcher ( anti gamma) . On peut considérer que seule la réaction prépondérante a effectivement lieu.
1) HS- dans l'eau : acide le plus fort mis HS- et base la plus forte mise : HS- donc réaction de HS- sur HS- marche très mal ... donc HS- quasi intact !
2) H2S dans l'eau : acide le plus fort mis H2S , base la plus forte mise H2Odonc réaction qui marche très mal : H2S + H2O = HS- + H3O+

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Merci beaucoup Jeanne !! ça fait des jours que je cogite là dessus mais j'ai compris maintenant!
Merci!!