Biochimie: forme majoritaire d'un acide aminé à pH7

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Bonjour,
J'ai un probléme pour determiner la forme majoritaire d'un acide aminé à pH7 avec la loi d'Henderson- Hasselbäch: pH=Pk+log[A-]/[AH]

Par exemple pour la glycine: Pk1(CO2-)= 2 donc 7-2= 5
Log[CO2-] / [CO2H]=5
[CO2-] / [CO2H]=10^5 donc la forme majoritaire à pH7 est CO2-

Pk2 (NH3+)= 9 donc 7-9 = -2
Log [NH3+]/[NH2] = -2
[NH3+]/[NH2] = 10^-2 donc la forme majoritaire à pH7 est NH2

Or lorsque je fais le même exos avec le tableau

_________ 3__________ 8_____
COOH | CO2- | CO2-
NH3+ | NH3+ | NH2


= + = 0 = -

Je trouve bien que la forme majoritaire à pH 7 est CO2- et NH3+ et non pas NH2 comme avec l'autre méthode

J'en déduit que ce n'est pas grâce au signe positif ou négatif que l'on en déduit que c'est la forme protonnée ou déprotonnée qui est majoritaire mais alors grâce à quoi ??

De plus on m'à dit que si:
pH>Pka = forme déprotonnée
pH<Pka = Forme protonnée (donc acide ?!)

Mais là aussi ça ne marche pas car
7>2 donc CO2- là OK
7<9 donc ça devrait être NH2 ??

Si quelqu'un pourrait m'éclairer un peu je suis complètement pommée.
Merci d'avance.
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[jeanne08]

- l'espèce protonée d'une amine est R-NH3+ , donc à pH = 7 <9 c'est bien l'espèce protonée de l'amine en NH3+ qui est majoritaire
- pH = pKa + log (base/acide ) = 9 + log(RNH2)/(RNH3+) et à pH = 7 on a (RNH2)/(RNH3+)=10^-2