Bonjour,
peut-on imaginer une valeur de pH pour laquelle la charge globale des aa serait nulle ?
et aussi comment calcule-t-on :
Soit un aa ayant pKa1 = 3 et pKa2 = 7, calculer le pourcentage de molécules ionisées pour chaque acidité pH = 5.
Merci d'avance
Popize
Bonsoir,
Peut-être qu'une recherche avec point isoélectrique aidera ...
Nox
Oui. chaque aa possède un pHi, c'est le pH auquel il est globalement neutre. ( http://www.snv.jussieu.fr/vie/dossie...ine.htm#diffaa )Envoyé par popize03
Pour ta deuxième question: pH = pKa + log (base/acide) tu as le pH, le pKa, tu as donc accès au ration base/acide tu peux donc savoir quelle quantité est ionisée.
donc mon pH = 5
pour mon pKa je dois prendre pKa = 3 ou 7 je vois pas trop bien
tu dois faire avec les 2. ton énoncé dit: "calculer le % de former ionisé pour chaque acidité)
pka = 3 tu as 99% de forme acide
pka = 7 tu as 99% de forme basique.
J ai la réponse : je sais que mon acide aminé est sous forme zwitterion ==> (pka1 + pka2) /2 = 5 donc pH=pHi
je peut déduire que Ka1 = [H3O+][aa]/[aa+] et Ka2 = [H3O+].[aa-]/[aa]
on a donc Ka1 = -log pka1 = 10E-03 et ka2=-log pka2 = 10E-07
on peut connaitre la concentration en H3O+ => ph = -log[H3O+] = 10E-05
donc si on fait le rapport [ka1]/[H3O+] = [aa]/[aa+] --> 100 = [aa]/[aa+] et [ka2]/[H3O+] = [aa-]/[aa] = (10E-07/10E-05)= 0,01
donc 100 X plus de forme aa que aa+ et aussi 100X plus de formes aa que aa- :
on peut dire que c'est du 50/50
non ?
