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Biochimie ( acide aminé)



  1. #1
    popize03

    Biochimie ( acide aminé)

    Bonjour,


    peut-on imaginer une valeur de pH pour laquelle la charge globale des aa serait nulle ?


    et aussi comment calcule-t-on :

    Soit un aa ayant pKa1 = 3 et pKa2 = 7, calculer le pourcentage de molécules ionisées pour chaque acidité  pH = 5.

    Merci d'avance

    Popize

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    Nox

    Re : Biochimie ( acide aminé)

    Bonsoir,

    Peut-être qu'une recherche avec point isoélectrique aidera ...

    Nox
    Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.

  4. #3
    CN_is_Chuck_Norris

    Re : Biochimie ( acide aminé)

    Citation Envoyé par popize03 Voir le message
    peut-on imaginer une valeur de pH pour laquelle la charge globale des aa serait nulle
    Popize
    Oui. chaque aa possède un pHi, c'est le pH auquel il est globalement neutre. ( http://www.snv.jussieu.fr/vie/dossie...ine.htm#diffaa )
    Pour ta deuxième question: pH = pKa + log (base/acide) tu as le pH, le pKa, tu as donc accès au ration base/acide tu peux donc savoir quelle quantité est ionisée.

  5. #4
    popize03

    Re : Biochimie ( acide aminé)

    donc mon pH = 5

    pour mon pKa je dois prendre pKa = 3 ou 7 je vois pas trop bien

  6. #5
    CN_is_Chuck_Norris

    Re : Biochimie ( acide aminé)

    tu dois faire avec les 2. ton énoncé dit: "calculer le % de former ionisé pour chaque acidité)
    pka = 3 tu as 99% de forme acide
    pka = 7 tu as 99% de forme basique.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    popize03

    Re : Biochimie ( acide aminé)

    J ai la réponse : je sais que mon acide aminé est sous forme zwitterion ==> (pka1 + pka2) /2 = 5 donc pH=pHi

    je peut déduire que Ka1 = [H3O+][aa]/[aa+] et Ka2 = [H3O+].[aa-]/[aa]

    on a donc Ka1 = -log pka1 = 10E-03 et ka2=-log pka2 = 10E-07

    on peut connaitre la concentration en H3O+ => ph = -log[H3O+] = 10E-05

    donc si on fait le rapport [ka1]/[H3O+] = [aa]/[aa+] --> 100 = [aa]/[aa+] et [ka2]/[H3O+] = [aa-]/[aa] = (10E-07/10E-05)= 0,01
    donc 100 X plus de forme aa que aa+ et aussi 100X plus de formes aa que aa- :
    on peut dire que c'est du 50/50

    non ?

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