Acidité d'un Lac ( chaulage)
Bonjours , alors voilà j'ai un devoirs à faire en Chimie je l'ai commencé mais je bloque sur quelque question . Alors si quelqu'un pourrait méclairé se serait très gentil . Voici le sujet :
► Exercice 2 : Chaulage d’un lac (12 points)
Le territoire du Québec possède de nombreux lacs
appelés « lacs acides» dont le pH est inférieur à 5,5.
L'acidité d'un tel lac peut être d'origine naturelle ou
humaine. Le terme « lac acidifié » est utilisé dans ce dernier
cas. Cette acidification est généralement survenue au
cours des 40 à 100 dernières années. [...]
Les oxydes de soufre et d'azote émis dans l'atmosphère
sont les causes les plus importantes de l'acidité des
précipitations, entraînant l’acidification des lacs. Ces
polluants se combinent à l'humidité de l'air pour se
transformer en acides sulfurique et nitrique, lesquels
retombent ensuite au sol sous forme de pluies, neiges,
dépôts secs et dépôts gazeux, et ce, après avoir parcouru
des milliers de kilomètres. Les mesures des sulfates (SO42-)el des nitrates (NO3-) sont utilisées comme indicateurs des apports en acides sulfurique (H2SO) et nitrique(HNO3).
D'apres La Problématique des lacs acides au Québec, J. Dupont Ministère du Développement
durable de l'Environnement et des Parcs.
Certaines communes du Québec ont utilisé une technique appelée chaulage pour lutter contre
l'acidification de leurs lacs. Cet exercice se propose de comprendre la cause de cette acidification
et le principe de son traitement.
1) a) À l'aide du document ci-contre, déterminer la concentration minimale en ions oxonium H3O+ dans l'eau d'un lac pour qu'il soit qualifié d'acide.
b)Les oxydes d'azote sont responsables de la formation de l'acide nitrique HNO3 dans l'eau de pluie.
L'acide nitrique est un acide fort.
Écrire l'équation de sa réaction avec l'eau.
c) L'utilisation de combustible fossile produit du dioxyde de soufre SO2, oxydé en trioxyde de soufre
SO3 par le dioxygène dans l'atmosphère puis transformé en acide sulfurique H2SO4 au contact de
l'eau. Écrire les équations des réactions de formation de l'acide sulfurique.
d) On considèrera l'acide sulfurique comme un diacide fort, c'est-à-dire qu'il peut céder totalement
deux ions H+ par molécule H2SO4. Écrire l'équation de sa réaction avec l'eau.
e) Pourquoi les ions sulfate et nitrate sont-ils utilisés comme « indicateurs des apports en acide sulfurique et nitrique » ?
2) On considère un lac acide de volume V = 5,0.10puissance8 m3 dont le pH vaut initialement 5,5.
a) Quelle est la quantité no d'ions H3O+ dans ce lac ?
b) Le chaulage d'un lac consiste à augmenter son pH en y ajoutant une base A-. Expliquer cette méthode en s'appuyant sur l'écriture d'une réaction acido-basique considérée
comme totale.
c) On souhaite obtenir un pH final de 6,0. Quelle quantité de base faut-il ajouter au lac ?
d) Quel est le coût de l'opération si la base utilisée est du carbonate de calcium de masse
molaire M =100 g.mol-1 et dont le prix est de 50 € la tonne ?
Alors voilà je bloque à partir de la question 1)e) et la suite aussi . Quelqu'un peut me donner des pistes , s'il vous plaît ?
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Envoyé par Kemiste 
