Calcul débits molaires + compositions

[invite8aca4a7a]

Bonjour,
Je bloque depuis pas mal de temps sur un problème de génie chimique:
On a une réaction acétone => éthène + méthane
Un réacteur est alimenté avec un débit de 100kmol/h d'acétone et la composition molaire en méthane dans les effluents est de 9%:
- calculer les débits et composition des effluents après la réaction
- calculer le taux de conversion de l'acetone
On pose x le nombre de moles d'acetone transformées selon la réaction
masse molaire acetone 58g/mol
masse molaire éthène 42g/mol
masse molaire méthane 16g/mol

j'ai posé un bilan de matière global avec les débit: Débit acétone = débit éthène + débit méthane puis le bilan de matière réactif = produits et j'ai essayé de combiner les
2 équations mais je trouve un débit de sortie supérieur au débit d'entrée. J'aimerais une aide pour enfin commencer proprement le génie chimique qui m'a toujours posé des problèmes.

Merci d'avance
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[jeanne08]

- je ne suis pas du tout spécialiste de génie chimique ...

- en 1H il entre 100 kmol d'acétone. Le taux de conversion est x donc il sort 100(1-x) kmol d'acétone et 100x kmol d'éthène et méthane . Mais où passe l'oxygène de l'acétone ?

[invite8aca4a7a]

L'oxygène passe dans le cétène de formule CH2=C=O (désolée ci-dessus j'ai fait une erreur en mettant éthène)
Comment faire le lien entre x et les produits générés?

[moco]

Comme le dit Jeanne08, il va sortir 100 x mole de CH4, 100 x mole de cétone, et 100(1-x) mole d'acétone, Total des gaz sortant : 100 + 100x kmol/h.
La teneur en méthane est de 9 % = 0.09. Donc : 0.09 = 100x/(100 + 100x). D'où tu tires que x = 0.1 kmol/h de méthane

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite8aca4a7a]

Merci pour ces réponses