bonjour j'ai une solution de 500ml avec deux agent chimique j'ai le pka du premier CH3COOH ainsi que c mol 0.025 pour le deuxièmeCH3COONa je n'ai que le nombre de mol 0.01 quel calcul je doit effectuer pour calculer le ph de la solution entière ?puis on me demande le pH si je rajoute 500 ml deau pure. javoue je suis larguer je doit rendre l'exercice plus 4autre demain j'ai calculer la concentration de CH3COONa =n(A)/V=0.01/0.5L=0.02 enfin bref jsuis perdu dans les calcul que doit efectuer pour trouver le pka ou pkb de CH3COONa est surtous de trouver le ph j'ai un polycopier ou ya le regle de calcul par exemple (a-)(H3O+)/(AH)pour KA pour Kb(AH)(OH-)/(A-) j'ai aussi les regle pour le pka pour le ph mais je comprend pas lunite de mesure si c des mol des concentration …..jai vraiment besoin dun coup de main je cherche pas a ce quon fasse le boulot a ma place je tien a aprendre est surtous a comprendre merci davance