Calculer concentration molaire sans le volume

[Maryline.E]

Bonsoir ,

Je voudrais savoir si c'est possible que l'on m'aide pour une question sur laquelle je bloque !

Il faut que je trouve la concentration molaire d'une eau de pluie en acide sulfurique (H2SO4)
Je sais que la formule est C=n/V , sauf que le volume de l'eau n'est pas indiquer. J'ai trouver aux questions précédentes la concentration massique de l'eau de pluie = 1,55.10^-3 g.L^-1 , la masse molaire de l'acide = 98,1 g.mol^-1 , et sa quantité en mol = 0.0000158 mol

Et là pour la concentration molaire sans le volume je ne sais pas !

Merci d'avance pour vos réponses !
-----

[luffydace]

Saalut !

Tu as N=C/V mais tu as aussi N=m/M ( m = la masse et M = la masse molaire )

Cordialement.

[Maryline.E]

Merci mais sa ne m'aide pas à trouver C

[Kemiste]

Bonsoir,

Tu as la concentration massique en g/L. Pour avoir la concentration molaire il suffit de convertir les grammes en moles pour avoir des mol/L.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite19431173]

Salut !

Raisonne sur les unités.

Tu as une concentration en g/L
Une masse molaire e g/mol

Comment faut-il jouer sur ces unités (en les multipliant ou en les divisant) pour que le résultat soit en mol/L.

EDIT : grillé de façon non réglementaire par Kemiste

[Maryline.E]

J'en ai trouvé une c'est C=Cm/M ! Elle est juste ?

[invite19431173]

Bon boulot !

EDIT : et j'ai grillé Kemiste !

[Kemiste]

EDIT : et j'ai grillé Kemiste !

Comme je suis sympa je te laisse un peu participer.

[Maryline.E]

Merci pour votre aide !! Bonne soirée à tout les deux !

[Kemiste]

De rien ! Bonne soirée !

[invite19431173]

De rien ! TRÈS bonne soirée !

[Kemiste]

Et EXCELLENTE fin de semaine !

[invite19431173]

J'aurais dû fermer ce fil !

[Kemiste]

Je ne vois pas pourquoi...