exercice: calculer la concentration molaire

[inviteb0ea99e0]

bonjour a tous,
je suis en 1ere S et je bloque sur un exo de chimie.
Pourriez-vous me donner un coup de main s'il vous plait?

Voici l'énoncé:

On prépare un volume V=1,0 L de solution S d'acide sulfurique, en diluant un volume v=1,0 mL de solution commerciale (p=98% , d=1,84 , M=98g.mol-1)
Calculer la concentration molaire Ca d'acide dans la solution S et son titre massique Ta.

Deja on sait qu'il faut convertir v=1,0 mL = 0,001 L

Aussi C= n/V

Seulement je ne vois pas comment avoir n.

De plus, le titre massique: T=m/V
donc il nous faut aussi la masse.

Merci beaucoup.

Julie
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[invite171486f9]

salut,
tu dois trouver une concentration molaire, c'est-à-dire une quantité de matière par mole de solution. Il te suffit alors de te rappeler que dans tout le volume V de la solution diluée, il n'y a que v de solution "active". Donc, tu applique :
C=n/V

avec n le nombre de mol d'acide sulfurique concentré de ta solution.
tu as la densité de l'acide sulfurique commercial, le volume v versé d'acide sulfurique commercial, la masse molaire moléculaire de l'acide sulf.

essaye n=m/M=(rho.v)/M
(et tiens compte du pourcentage p)

Bonne chance

[inviteb0ea99e0]

merci!

donc si j'ai bien compris, je fais:

rho= d x rho de l'eau

donc: n = (d*rho de l'eau * v) / M

d'ou: n = 1,84 x 1 x 0,001 / 98

n = 1,88 x 10 -5

C= 1,88x 10 -5 / 1

puis:
T= m/V
T= n X M / V
T= 1,8424

je pense que c'est ca...

[invite171486f9]

oui je suis d'accord !
à un petit détail près, je ne sais pas à quoi sert ton pourcentage p=98%... si elle est la, c'est qu'il faut s'en servir. Tu n'as aucune indication sur p ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteb0ea99e0]

tout ce que je sais c'est que :
Le pourcentage massique p d'une solution de masse totale m, contenant une masse ms de soluté S est défini par: p=m/ms

Je ne vois pas a quoi p peut servir... c'est peut-etre un "piege" de l'énoncé!!

Je pense que je vais laisser comme ca en attendant la correction de mon prof...
On apprend en faisant des erreurs de toute facon!

Merci beaucoup en tout cas!