bonjour,
voila j'ai les deux réactions suivantes :
(1) HCOOH + HO- = HCOO- + H2O avec K1=10^10
(2) Mg(2+) + HO- = Mg(OH)2 (solide) avec K2=10^11
Mon problème est que je n'arrive pas à justifier si ces réactions sont successives ou simultanées (je saurai le faire avec 2 réactions acido-basiques et la différence des pK mais ici ce n'ait pas le cas ).
merci d'avance
salut,
si je me souviens bien, il existe une relation qui ressemble à celle pour des réactions acido-basiques : quotient des Ka > 104
je crois que l'on peut considérer 2 réactions successives si le quotient du plus grand K sur le plus petit est supérieur ou égal à 103...
au dela, les deux réactions ont une constante très différentes, et donc s'effectuent l'une après l'autre.
On doit pouvoir le démontrer.
Les réaction ne sont pas simultanée. En acido-basicité, l'acide le plus fort réagis avec la base la plus forte du milieu réactionnel. Ici, tu as une réaction d'acido basicité et une de précipitation, dans ce cas, il faut voir leur K, et en tirer les conclusion.. Mais rare sont les réaction simultanées, je ne crois d'ailleurs pas que ça existe, mais là, je ne peux rien dire avec certitude.
Rien ne sert de courir, non, ça ne sert à rien.
merci de ta réponse. en effet cela revient à une différence de pK de 3 mais je ne savais pas si on pouvait y appliquer a une réaction de formation de précipité et a une acido basique en même temps mais faut croire que si. merci de m'avoir éclairé.
Les réaction ne sont pas simultanée. Mais leurs constantes sont pourtant trés proches. comment le justifier?Envoyé par TheMoustic
en réalité, 2 réactions ne sont jamais vraiment simultanées. Celle qui a une constante de réaction plus élevée que l'autre (même un tout petit peu plus élevée, est prioritaire en ordre). Alors, le fait de montrer que K1>K2, montre de toute façon que si une des réactions doit passer avant l'autre, ca sera (1) plutôt que (2). Et le fait de dire que K1/K2>103 est une approximation montrant que la différence de constantes est tellement importante que l'on n'est même plus obligé de supposer que les 2 réactions puissent se faire en même temps. On a alors, K1>>K2.
D'accord merci de ton aide
