Realisation d'une solution tampon exercice terminale

[invite41368277]

Bonjour, je bloque sur un exercice qui concerne la réalisation d'une solution tampon

Je vous donne l'énoncé : On souhaite préparer une solution tampon pH=9,5 à partir d'une solution d'ammoniac NH3 et d'une solution d'acide chlorhydrique H30+ de même concentration molaire Co=2,0 x 10-2 mol.L-1
Il faut alors mélanger un volume Vo (mL) d'ammoniac avec un volume V1 (mL) d'acide chlorhydrique de sorte que le volume total de la solution tampon soit V0+V1=100 mL

Données : pKa ( NH4+/NH3) = 9,2
pKA (H3O+/H2O) = 0
La réaction entre l'ion oxonium H3O+ et l'ammoniac est totale.

1) Donner la relation qui lit le pH de la solution d'ammoniac au pKa du couple NH4+/NH3
Ici, j'ai répondu : pH=pKa+log(NH4+/NH3)

2) A partir des données et de cette relation, montrer que dans la solution tampon obtenue, le rapport des concentrations des espèces du couple de l'ammoniac [NH3]/[NH4+] est égal à 2
Ici, je bloque, je ne comprends pas comment utiliser les données afin de répondre à la question

3) Ecrire l'équation de la réaction qui se produit lors du mélange des solutions entre l'ammoniac et l'ion oxonium
Ici, j'ai répondu : NH3 + H30+ -> NH4+ + H2O

Merci d'avance !
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[Kemiste]

Bonjour,

Tu donnes la relation "pH=pKa+log(NH4+/NH3)". Tu connais pH et pKa et la seule inconnue est [NH₄⁺]/[NH₃], ce qui t'est demandé. Tu n'as qu'à faire le calcul.

[invite41368277]

dois je faire : log(NH4+/NH3)= ph-pKa ?

[Kemiste]

Un petit effort quand même... Je pense que tu sais résoudre une équation aussi simple. Tu dois aussi savoir résoudre log(a) = b pour trouver a.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite41368277]

Nous n'avons pas parler de logarithme en mathématique, alors puisque j'en ai besoin en physique je peine beaucoup.
Je ne comprends pas en quoi cette équation peut me permettre de répondre à la question..

[Kemiste]

Qu'est ce que tu ne comprends pas ? On te demande de calculer [NH₄⁺]/[NH₃] et l'équation te permet de calculer [NH₄⁺]/[NH₃].

Pour rappel log(a) = b <=> a = 10^b (a>0)

[jeanne08]

attention à la formule utilisée : pH = pKa + log (Base)/(acide) ...
pour les log : pas de panique , il te suffit de savoir la formule donnée par Kemiste et savoir utiliser la fonction log sur ta calculette !

[Kemiste]

Merci d'avoir rectifié ! Petite inattention de ma part...