Solution tampon : exercice

[invite0a531108]

Bonjour à tous amis chimiste,

Je créer ce poste afin de vous demander votre soutien concernant la réalisation d'un exercice préparatoire pour mes futurs examens de juin.
J'ai des remédiations de chimie afin de pouvoir y arriver cependant, le professeur me donnant cours fût malade vendredi dernier et je ne pu donc avoir le cours sur la solubilité mais j'ai tout de même un travail a rendre concernant cette matière. D'où pourquoi j'aurai besoins de votre aide.

voici mon exercice :

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On dispose de 100ml d'une solution d'acide acétique 0,2 M. On désire préparer une solution tampon de ph 4,6 à 25 C°


a) pour préparer la solution tampon dont il est question, on dispose d'acétate de sodium solide. Quelle quantité en grammes d'acétate de sodium devra t on dissoudre dans la solution d'acide acétique ( pas de modification de volume )

b) on peut également préparer la solution tampon en formant l'ion acétate dans la solution suite à la réaction entre acide acétique et NaOH ajouté .
Quelle volume d'une solution de NaOH 2 M fraudra t il ?

Ma résolution :

a)

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nous connaissons le pH : 4,6
nous connaissons le pKa : 4,76

nous connaissons la formule

pH = pKa + log ( Cb/Ca )

donc

4,6 = 4,76 + log ( Cb/0,2)

4,6-4,76 = log (Cb/0,2)

Cb = 0,138 mol/L

à présent, nous pouvons calculer la masse

C = m/VMM

m = V*MM*C
m = 0,1*0,138*(2*12+3*1+23+2*16)
m = 1,134 g

b)

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utilisons la même formule : pH = pKa + log ( Cb/Ca )

Cb = 0,138 M or nous avons 2 M

comment puis je faire pour trouver le volume adéquoit ?

merci d'avance de votre aide
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[invite0a531108]

Pourriez vous me venir en aide s'il vous plaît,

Je dois rentre ce travail demain matin

Merci d'avance

[invite0a531108]

Pour la question B, je pense que si j'utilise la relation

Ca Va = Cb Vb

alors je peux trouver Vb

0,2*0,1 / 2 = 0,01 L

Vb = 10 ml


est ce bien ça ?

[invite0a531108]

j'ai enfin trouvé comment réaliser ce genre d'exercice,

Merci

[A voir en vidéo sur Futura]