solution tampon : quantité de solution

[Leviss]

bonjour,

ceci sera certainement mon dernier message concernant les solutions tampon... (ouff).
donc comme vous le savez, je suis en train de résoudre les exercices de mon syllabus et j'éprouvre pas mal de difficulté en chimie.


voici mon énoncé :


Quelle quantité de NaOH peut-on ajouter à 250ml d'une solution tampon 0,05 M en acide acétique et 0,04 M en acétate de sodium pour que le pH ne varie pas plus de 10 %

a) si on dispose de NaOH solide

b) si on dispose d'une solution de NaOH 1,5M


réponse du syllabus :


m = 0,23g
v= 3,85 ml

Ma résolution :

je commence par calculer le pH du tampons :

pH = pKa + log (Cb/Ca)
pH = 4,76 + log (0,04/0,05) = 4,66

10% de 4,66 = 0,466

donc le pH suite à l'ajout de NaOH : 4,19< pH < 5,12


suite à l'ajout du NaOH, le milieu va devenir une base faible et le pH va augmenté ...

donc nous utiliserons la formule :

pH = 7+1/2 pKa + 1/2 log Cb

prenons le pH maximun autorisé :

5,12 = 7+1/2*4,76 +1/2 logCb

(5,12- ( 7+1/2*4,76 )) *2 = log Cb

Cb = 10^-8,52

3,01 *10-9mol/l


m = 3,01*10^-9 * V * MM
m = 3,01* 10^-8


j'ai comme on dirait un petit problème
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[waylander35]

salut

ton erreur viens du fait que tu est toujours en solution tampon :
tu as en pésence l'acide faible et sa base conjugué donc utilise la formule de calcul du pH des solution tampon

[Leviss]

un grand merci

[Leviss]

je commence par calculer le pH du tampons :

pH = pKa + log (Cb/Ca)
pH = 4,76 + log (0,04/0,05) = 4,66

10% de 4,66 = 0,466

donc le pH suite à l'ajout de NaOH : 4,19< pH < 5,12


suite à l'ajout du NaOH, le milieu va devenir une base faible et le pH va augmenté ...

mais nous utiliserons toujours la formule :

pH = pKa + log (Cb/Ca)

5,12 = 4,76 + log Cb/Ca

Cb = 10^0,36 *0,05 =0,115
0,115*V*MM = 1,15g


j'ai donc toujours un problème ...

[A voir en vidéo sur Futura]