bonjour,
ceci sera certainement mon dernier message concernant les solutions tampon... (ouff).
donc comme vous le savez, je suis en train de résoudre les exercices de mon syllabus et j'éprouvre pas mal de difficulté en chimie.
voici mon énoncé :
Quelle quantité de NaOH peut-on ajouter à 250ml d'une solution tampon 0,05 M en acide acétique et 0,04 M en acétate de sodium pour que le pH ne varie pas plus de 10 %
a) si on dispose de NaOH solide
b) si on dispose d'une solution de NaOH 1,5M
réponse du syllabus :
m = 0,23g
v= 3,85 ml
Ma résolution :
je commence par calculer le pH du tampons :
pH = pKa + log (Cb/Ca)
pH = 4,76 + log (0,04/0,05) = 4,66
10% de 4,66 = 0,466
donc le pH suite à l'ajout de NaOH : 4,19< pH < 5,12
suite à l'ajout du NaOH, le milieu va devenir une base faible et le pH va augmenté ...
donc nous utiliserons la formule :
pH = 7+1/2 pKa + 1/2 log Cb
prenons le pH maximun autorisé :
5,12 = 7+1/2*4,76 +1/2 logCb
(5,12- ( 7+1/2*4,76 )) *2 = log Cb
Cb = 10^-8,52
3,01 *10-9mol/l
m = 3,01*10-9 * V * MM
m = 3,01* 10-8
j'ai comme on dirait un petit problème
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