les équilibres acide base : calcul de pH

[Leviss]

Bonjour à tous,

je suis à présent dans l'étude des équilibres des acides-bases et j'éprouve certaine difficulté à réaliser certain exercice.

Voici mon énoncé:

Connaissant les trois constantes de dissociation successives de l'acide phosphorique, calculez le pH des solution suivant :

a) 0,8M en acide phosphorique
b) 0,1 M de dihydrogénophosphate de sodium
c) 0,1 M de monohydrogénophosphate de sodium
d) 0,1 M en phosphate de sodium de Na₃PO₄
e) 0,12 M en H₃PO₄ et 0,5 en NaH₂PO₄


Réponse du syllabus :

pH: 1,11
pH: 4,67
pH: 9,94
pH: 12,69
pH: 2,74

Ma résolution

afin de calculer le pH, je vais utilisé les formulé approché :

a) 0,8M en acide phosphorique est un acide faible :

PH = 1/2 pKa - 1/2 log Ca
PH = 1/2 2,12 - 1/2 log 0,8 = 1,11

b) 0,1 M de dihydrogénophosphate de sodium est un acide faible :

pH = 1/2 pKa - 1/2 log Ca
pH = 1/2 7,2 - 1/2 log 0,1 = 4,1

c) 0,1 M de monohydrogénophosphate de sodium est un acide faible :

pH = 1/2 pKa - 1/2 log Ca
pH = 1/2 12,4 - 1/2 log 0,1 = 6,7

d) 0,1 M en phosphate de sodium de Na₃PO₄ est une base faible :

pH = 7 + 1/2 pKa +1/2 log Cb
pH = 7 + 1/2 11,77 +1/2 log 0,1 = 12,385

e) 0,12 M en H₃PO₄ et 0,5 en NaH₂PO₄ est un ampholyte

pH = 1/2 ( Pka 1 + pKa 2 )
pH = 1/2 ( 7,2 + 2,1 ) = 4,65

pourriez vous me dire ou je me trompe, si c'est au niveau du Pka ou de la formule et me dire comment puis savoir reconnaitre un acide fort / faible , une base forte / faible et ampholyte


merci d'avance
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[Leviss]

s'il vous plaît, pourriez vous me dire ce qui ne va pas avec mes calcules

merci d'avance

[Leviss]

0,1 M de monohydrogénophosphate de sodium est un ampholyte :

(2,13 + 7,2) / 2 = 4,67

[Leviss]

pour le reste je bloque encore...

[A voir en vidéo sur Futura]