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acide base calcul d'erreur de concentration



  1. #1
    nemesis19

    acide base calcul d'erreur de concentration


    ------

    Bonjour à toutes et à tous, j'ai un exercice à faire mais je suis un peu bloquée , merci de me donner un petit coup de pouce me permettant d'avancer:

    On mesure un pH de 5.1. Pour simplifier on utilise la valeur de 5 dans la suite des calculs.Quelle erreur commet-on sur la concentration de
    H3O+?? on donne log2=0.3

    faut il que je passe par les concentrations de H3O+ ou bien peut- on appliquée la formule de l'erreur relative (valeur obtenue- valeur théorique)/ valeur théorique en valeur absolue ?

    J'ai encore une petite question à propos d'un deuxième énoncé:
    Une solution d'ammoniac de concentration 2 mol/L a un pH =11.8
    J'ai écrit la réaction de l'ammoniac avec l'eau , j'ai calculé le quotient de réaction a l'équilibre (=2x10^(-5))ainsi que le taux d'avancement final :0.32%
    on en déduit le pKa=9.3.
    voici la question ou je bloque: on neutralise 500ml de cette solution a l'aide d'une solution d'acide chlorydrique à 5mol/L.écrire la réaction qui se produit. quel volume d'acide a t'on utilisé?
    NH3 réagit avec H3O+ par contre je ne vois pas cce que signifie le terme on neutralise , je ne vois pas d'ou partir!!

    Merci pour votre aide , à très bientôt , bonne journée.

    -----

  2. #2
    TheMoustic

    Re : acide base calcul d'erreur de concentration

    Je n'ai pas trop compris la première question, mais l'autre par contre est assez simple.

    Voici un genre de protocole invincible^^

    Couples acido-basiques:

    (NH4+ / NH3)

    (H3O+ / H2O)

    Les espèces en gras sont celles présentent en solution. L'acide le plus fort de la solution réagissant avec la base la plus forte de la solution, on en déduit facilement l'équation de réaction.

    L'équation de la réaction qui s'en suit:

    NH3 + (H3O+ + Cl-) ------> NH4+ + Cl- + H2O

    Ce qu'on connait sur les réactifs:

    NH3 => [NH3] = 2 mol.L-1 ; pH = 11,3 ; pKa = 9,3 ; Vb = 500 mL

    HCl => [HCl] = 5 mol.L-1 ; Va = ?


    Électroneutralité (EN), lois de conservations (LCa et LCb), loi d'action de masse (LAM), produit ionique de l'eau (PIE):

    EN: [H3O+] + [NH4+] = [OH-] + [Cl-]

    Neutraliser veut dire: amener à pH neutre: pH = 7.
    A pH = 7 => [H3O+] = [OH-] = 10-7 mol.L-1

    ==> EN: [NH4+] = [Cl-]

    LCa: [HCl]f = [Cl-]f = [HCl]i*Va / Vt (Avec: Vt = Va + Vb)

    LCb: [NH3]f = [NH4+]f = [NH3]i*Vb / Vt

    L'EN devient: [NH3]i*Vb / Vt = [HCl]i*Va / Vt

    Nous avons: 1 inconnue et 1 équation => c'est résolvable.

    Il n'est donc pas nécessaire d'écrire la LAM et le PIE.

    Va = ?

    (L'EN parle uniquement des concentrations à l'état final, c'est-à-dire quand la réaction est terminée. C'est pourquoi j'ai différencié par exemple: [NH3]f et [NH3]i.)
    Dernière modification par TheMoustic ; 11/02/2009 à 11h08.
    Rien ne sert de courir, non, ça ne sert à rien.

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