Rapport concentration acide/base

[invitef9f50fe0]

Bonjour ,

Je viens d'avoir un partiel de thermo, et une des questions me perturbe!

Si quelqu'un pouvait me dire si j'ai fait juste ...

"Dans une solution aqueuse d'acide pyruvique (CH3-CO-COOH) maintenue à ph constant égal à 7, quel est le rapport des concentrations des espèces acido-basiques? donnée; pKa=2.5"

J'ai fait:

CH3-CO-COOH + H2O <=> CH3-CO-COO- + H3O+


Ka=[CH3-CO-COO-].[H3O+] / [CH3-CO-COOH]

= 10^(-pKa)

On connais [H3O+], puisque c'est = à 10^(-pH) => 10^(-7)
Donc,

Ka / [H3O+] = [CH3-CO-COO-] / [CH3-CO-COOH]
= 10^(-pKa) / 10^(-pH)
= 31 622.8

Donc [CH3CO-COO-]= 31622.8 x [CH3-CO-COOH]

Je trouve quand même que c'est énorme non?!!!

Voila, si quelqu'un veut bien m'éclairer!

Merci Bye

Jess
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[invitea3532cdf]

Ben en fait ce n'est pas si énorme que ça ^^
Tu as comme donnée pKa = 2,5, ce qui signifie qu'à pKa +1, soit ici 3,5 la forme basique du couple est prépondérante par rapport à la forme acide.
Or la solution ici est maintenue à pH=7, donc il est normal que la concentration en base soit beaucoup plus élevée que celle en acide !

(par contre, je n'ai pas refait les calculs, mais d'un point de vue qualitatif, c'est pas incohérent)