Pour mon travail je cherche à savoir combien de litres d'acide sulfurique à 98 % dois-je mettre dans 6.5 m cubes d'eau pour obtenir une solution à pH=1.
Pour certains d'entres vous cela peut paraitre évident, mais si vous avez la réponse mettez quelques explications pour me premmettre d'approfondir mes maigres connaissances en chimie.
Merci pour votre aide
Salut !
Il te faut la densité du produit.
Cordialement.
Salutation,Envoyé par stephaneA
Je ne suis pas sur a 100% mais en supposant qu`a 98% d`acide sulfurique tu as une densité de 1.909g/cm3 ce qui est possible car 94%=1.831g/cm3, et que cette acide polyprotique est completement déprotonné je crois que j`ai approximé a 167 litre d`acide sulfurique 98% dans 6.5 mètre cube d`eau, je pense..
Bonjour,
Il suffit de calculer la concentration de votre solution mere de H2SO4 puis appliqué la loi de dilution, en effet, pour votre acide 98% cela veux dire que dans 100 ml de la solution il y’a 98 ml de H2SO4 pure, après conversion, dans un litre d’acide il y’a 980 ml de H2SO4 pure,
Calcule de nombre de mole
On doit aussi avoir la densité de votre solution mère -évidement il sera mentionné sur le flacon- supposant que d=1,98, donc la masse de H2SO4 pure dans votre acide est*:
m=980 * 1,98 = 1940,4 g
Sachant que M(HCl) = 98 g/mole
Donc n=1940,4/98 = 19,8 mole
Calcule de concentration de la solution mère
Et puisque les calcules sont faite pour un litre*la concentration de votre acide concentré est*:
C = n/v = 19,8 / 1
Calcule de la concentration de la solution à pH=1
D’autre part la relation entre le pH et la concentration de l’acide est [H+]= 10-pH, alors la concentration de la solution que vous voulez obtenir est 10-1M.
Volume nécessaire pour votre préparation
Donc récapitulant, vous avez une solution concentrée de molarité 19,8 M et vous voulez obtenir une 6500 l d’une solution de 10-1M, il suffit d’appliquer la loi de dilution*:
C(HCl concentré) * V(volume recherché) = C (final) * V(final)
19,8 * Vi = 10-1 * 6500 >>>>>>> Vi = 32,82 l
Donc pour obtenir une solution à pH= 1 vous devez verser 32,82 l dans 6,5 m3 d’eau.
Espérant que c’est clair à savoir que cela est valable pour une densité de 1,98.
la densité est de 1,89
non c'est pas possible car ma pompe doseuse ne peut delivrer qu'un maximimum de 38,7 litres/heure
Donc il suffit de romplacer la densité 1,98 par 1,89 pour obtenir le volume necessaire.
l'acide sulfurique est un mauvais choix. Sa deuxieme fonction acide est un acide "moyen" ce qui complique les calculs!
Salut stefA
Est-ce que tu as trouvé 34,26 L?
Dans ce calcul je n`ai que concidéré la déprotonnation du premier proton. Si il te faux absolument calculer en fonction des proportions d`espèce H,
HSO4 et SO4 dit le moi je vais essayer.
