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Calcul de pH dosage acide faible - base forte



  1. #1
    chachamedecinebelgique

    Calcul de pH dosage acide faible - base forte


    ------

    Bonjour à tous,
    J'ai un problème sur l'exercice de chimie ci-dessous. Est-il possible que vous me donniez un petit coup de main? Merci beaucoup.


    En vue de déterminer le titre d'une solution inconnue d'acide acétique CH3COOH ( Pka = 4.8). On prelève de celle-ci un volume de 10 ml auquel on ajoute 10 ml d'eau et on titre par pH métrie en ajoutant à la burette une solution de KOH 0.1 M .
    L'équivalence est atteint pour l'addition de 22ml de base.
    a) Calcul du titre de la solution inconnue d'acide acétique ( M)
    b) Calcul du pH de la solution ( 10 ml de sol inconnue + 10 ml d'eau)
    c) Calcul du ph après addition de 10 ml de KOH
    d) Calcul du pH après addition de 22ml de base
    e) calcul de pH 44 ml de base

    Mes réponses:
    a) concentration CH3COOH= 0.22 mol/L car cv=c'v' à l'équivalence.
    b) pH = 1/2pKa - 1/2log CA = 2.73
    c) pH = pKa + log [base]/[acide]= 4.46
    d)
    e) pH = 14 + log CB = 13



    Pouvez vous m'aider svp? Est ce que mes réponses sont correctes? Merci d'avance, bonne journée.

    -----

  2. #2
    jeanne08

    Re : Calcul de pH dosage acide faible - base forte

    indication pour la question d : lorsque on a ajouté 22mL de solution de OH- on a l'équivalence donc la solution contient la base faible CH3COO- dont on calcule aisement la concentration ( on a 0,22 *0,010 mol de base faible dans 20+22 mL de solution ). Il faut donc calculer le pH d'une solution de base faible dont on connait la concentration.

  3. #3
    chachamedecinebelgique

    Re : Calcul de pH dosage acide faible - base forte

    Merci je vais essayer ça!

    Les autres réponses sont bonnes?

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