Calcul de pH dosage acide faible - base forte

[invite74cabfa2]

Bonjour à tous,
J'ai un problème sur l'exercice de chimie ci-dessous. Est-il possible que vous me donniez un petit coup de main? Merci beaucoup.


En vue de déterminer le titre d'une solution inconnue d'acide acétique CH3COOH ( Pka = 4.8). On prelève de celle-ci un volume de 10 ml auquel on ajoute 10 ml d'eau et on titre par pH métrie en ajoutant à la burette une solution de KOH 0.1 M .
L'équivalence est atteint pour l'addition de 22ml de base.
a) Calcul du titre de la solution inconnue d'acide acétique ( M)
b) Calcul du pH de la solution ( 10 ml de sol inconnue + 10 ml d'eau)
c) Calcul du ph après addition de 10 ml de KOH
d) Calcul du pH après addition de 22ml de base
e) calcul de pH 44 ml de base

Mes réponses:
a) concentration CH3COOH= 0.22 mol/L car cv=c'v' à l'équivalence.
b) pH = 1/2pKa - 1/2log CA = 2.73
c) pH = pKa + log [base]/[acide]= 4.46
d)
e) pH = 14 + log CB = 13



Pouvez vous m'aider svp? Est ce que mes réponses sont correctes? Merci d'avance, bonne journée.
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[jeanne08]

indication pour la question d : lorsque on a ajouté 22mL de solution de OH- on a l'équivalence donc la solution contient la base faible CH3COO- dont on calcule aisement la concentration ( on a 0,22 *0,010 mol de base faible dans 20+22 mL de solution ). Il faut donc calculer le pH d'une solution de base faible dont on connait la concentration.

[invite74cabfa2]

Merci je vais essayer ça!

Les autres réponses sont bonnes?