Acide/base: équilibres de transfert de protons

[invite792d5f27]

Bonjour, mon prof nous a donné des exo ainsi que les réponses, il y en a un sur les réactions acides/bases sur lequel je bloque...
Quels sont les équilibres de transfert de protons qui s'établissent dans les solutions aqueuses des composés suivants: a. KI; b. NH4 CN; c. NaNO2 ?

la réponse du prof:
a. /
b. CN- + H3O+ <==> HCN + H20 et OH- + NH4+ <==> NH3 + H20
c. NO2- + H2O <==> HNO3 + OH-

pour la b. jai compris, mais pour la a., est-elle impossible? pq? et pour la c., pq n'est-elle pas en 2 demi-équations comme la b. ?

merci d'avance !
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[invitec14ae906]

KI se dissocie en solution pour donner K⁺ et I^-

Mais solution aqueuse, K+ est une base infiniment faible et I- est un acide infiniment faible.

Il n'y a donc aucun échange de proton (c'est comme si tu mettait du sel dans l'eau).

Tu dois imaginer à quoi correspondraient les acides et les bases conjugués.

Ici KOH (c'est comme NaOH) est une base forte donc K+ est infiniment faible).
HI (comme HCl) est un acide fort donc I^- est infiniment faible

Pour la c, c'est pareil, Na+ une base infiniment faible.

Dernière modif : pour la dernière réaction c'est HNO2 et pas HNO3

[inviteeb6310ba]

euh petite rectification, si HI est un acide très fort, alors I- n'est pas un acide infiniment faible, mais une base infiniment faible
idem pour K+!

[invitea85ccf09]

KI se dissocie en solution pour donner K⁺ et I^-

Mais solution aqueuse, K+ est une base infiniment faible et I- est un acide infiniment faible.

Il me semble que K⁺ soit plutôt un acide et I^- une base d'après la définition qu'en a fait ce cher Gilbert N. Lewis.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec14ae906]

Vous avez tout à fait raison, je me suis mélangé les pinceaux en écrivant.

K+ est un acide et I- une base, tout deux infiniment faible.

et du coup Na+ est aussi un acide infiniment faible.