Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 5 sur 5

Diacide




  1. #1
    perea0

    Diacide

    Bonjour, je suis bloqué a cet exercice, quelle formule dois-je utiliser pour calculer le pH?

    La dissolution de 144 mg d’acide carbonique (H2CO3) dans 10 ml d’eau est suivie par l’ajout de 10 ml d’une solution de NaOH 0.1 M.
    Les deux équilibres acido-basiques de ce diacide sont :
    H2CO3 + H2O ↔ HCO3- + H3O+ ; pKa1 = 6
    HCO3- + H2O ↔ CO32- + H3O+ ; pKa2 = 10
    Le pH de cette solution est ?

    H2CO3 + HO- ↔ HCO3- + H2O

    n(H2CO3)=0,00232moles et n(HO-)=0,001 HO- est limitant et il reste nf(H2CO3)=0,00132moles
    J'ai essayer de calculer p(OH) mais j'ai obtenu des resultats incoherents.

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    jeanne08

    Re : Diacide

    Mais les H2CO3 disparus sont devenus HCO3 - donc tu as nHCO3 - = 0.001 mol ... Reporte les concentrations connues dans Ka1 ... et tu vas trouver le pH

  4. #3
    perea0

    Re : Diacide

    H2CO3 + H2O ↔ HCO3- + H3O+ ; pKa1 = 6
    n(H2CO3)=0,00232 n(HCO3-)=0,001 ?

    c'est un polyacide faible, je vais utiliser la formule [H3O+]=(Ka*Ca)1/2.
    Je ne comprends pas
    Dernière modification par perea0 ; 20/12/2012 à 10h14.


  5. #4
    moco

    Re : Diacide

    Tu utilises
    H2CO3 + H2O ↔ HCO3- + H3O+ ; pKa1 = 6
    Ka = [HCO3-][H3O+]/[H2CO3] = 0.001[H3O+]/0.00132 = 10^-6
    Donc : [H3O+] = 1.32 10-6, et pH = 5.88

  6. #5
    perea0

    Re : Diacide

    Juste, j'avais pas fait la relation, Merci!

  7. A voir en vidéo sur Futura

Sur le même thème :

Discussions similaires

  1. diacide et acidité
    Par Weasley14 dans le forum Chimie
    Réponses: 5
    Dernier message: 01/11/2012, 17h11
  2. diacide
    Par DarwinRyan dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 03/01/2009, 00h19
  3. Diacide
    Par mranium dans le forum Chimie
    Réponses: 5
    Dernier message: 11/03/2008, 22h01
  4. pH diacide
    Par Djoul* dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 15/05/2007, 13h17
  5. Chimie: diacide
    Par chacharlotte dans le forum Chimie
    Réponses: 8
    Dernier message: 22/03/2006, 14h50