Diacide

[invite1dbfbf8b]

Bonjour, je suis bloqué a cet exercice, quelle formule dois-je utiliser pour calculer le pH?

La dissolution de 144 mg d’acide carbonique (H2CO3) dans 10 ml d’eau est suivie par l’ajout de 10 ml d’une solution de NaOH 0.1 M.
Les deux équilibres acido-basiques de ce diacide sont :
H₂CO₃ + H2O ↔ HCO_3- + H₃O⁺ ; pKa1 = 6
HCO_3- + H₂O ↔ CO₃^2- + H₃O⁺ ; pKa2 = 10
Le pH de cette solution est ?

H₂CO₃ + HO^- ↔ HCO_3- + H₂O

n(H₂CO₃)=0,00232moles et n(HO^-)=0,001 HO^- est limitant et il reste n^f(H₂CO₃)=0,00132moles
J'ai essayer de calculer p(OH) mais j'ai obtenu des resultats incoherents.
-----

[jeanne08]

Mais les H2CO3 disparus sont devenus HCO3 - donc tu as nHCO3 - = 0.001 mol ... Reporte les concentrations connues dans Ka1 ... et tu vas trouver le pH

[invite1dbfbf8b]

H2CO3 + H2O ↔ HCO3- + H3O+ ; pKa1 = 6
n(H2CO3)=0,00232 n(HCO3-)=0,001 ?

c'est un polyacide faible, je vais utiliser la formule [H3O+]=(Ka*Ca)^1/2.
Je ne comprends pas

[moco]

Tu utilises
H2CO3 + H2O ↔ HCO3- + H3O+ ; pKa1 = 6
Ka = [HCO3-][H3O+]/[H2CO3] = 0.001[H3O+]/0.00132 = 10^-6
Donc : [H3O+] = 1.32 10-6, et pH = 5.88

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite1dbfbf8b]

Juste, j'avais pas fait la relation, Merci!