Chimie: diacide

[invite1d656ca6]

Bonjour,

J'ai"un exercice que je n'arrive pas à résoudre :

" le sulfure d'hydrogène est un gaz soluble dans l'eau à raison de 10^-1 mole/L sous la pression atmosphérique. En solution aqueuse, H2S est un diacide faible avec les pka successifs suivants : pKa1= 7 et pKa2=13
1) Deterliner le pH de la solution.
2) A un litre de solution précedente on ajoute (sans variation de volume) 10^-2 mole d'un sel très soluble, le nitrate de zinc Zn(NO3). Y a t-il précipitation de sulfure de zinc ?"

Alors je suis embetée puisque c'est un diacide, si c'était un monoacide faible j'aurais pH= 1/2(Pka - log [H2S]) mais je ne sais pas coment procédé avec ses 2 pka.

Pouvez vous m'aider svp ?
Je vous remercie d'avance.
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[invite8c6cbf0b]

bonjour,
alor pour commencer ecris tes deux reaction acido-basiques:
tu va voir que l'un de tes produits a une propriété chimique particuliere!!!(n'oublie pas de nous dire laquelle)
une fois que tu sauras quel propriete c'est tu vas vite comprendre comment calculer ton pH

[invite8c6cbf0b]

c'est encore moi, j'avais oublier ta deuxieme question.
alors tu sais que tu auras formation de ton précipité lorsque tu auras attein la solubilité s de tes deux reactif alor tu ecris ton equation et apré tu fais un tableau d'evolution et tu calcule la valeur de Ks apartir de tes concentration et tu auras la reponse a ta question.
cordialement,

[invite1d656ca6]

j'ai mes 2 équations : H2S -> HS^- + H⁺
H2S -> S^2- + 2H⁺

Mais je vois pas la propriété chimique que je devrais voir pH = -log [H+] ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite8c6cbf0b]

oulala, alors d'abord ecris ta reaction de H2S avec l'esu et puis tu nous le dis et aprés on continuera le raisonnement

[invite1d656ca6]

H2s +h2o -> H3o+ + Hs-

[invite8c6cbf0b]

ca c'est bon ms il ten manque une
H2O+H2S-> HS- + H3O+
HS- + H2O-> S2- + H3O+
regarde bien le fait que HS- soit dans les deux reaction ca va bcp t aider!! si tu vois pa je te dirais ms regarde ds ton cour!!!

[moco]

Les sels de zinc réagissent avec les solutions de sulfure en formant un précipité insoluble de ZnS blanc.
La réaction est, selon la nature du ions en solution :
Zn²⁺ + S^2- --> ZnS

Pour calculer le pH d'une solution de H₂S 0.1 M, tu poses :
H₂S --> H⁺ + HS^-
La concentration de H₂S est 0.1 - x.
K = 10^-7 = x²/(0.1 - x)
x² + 10^-7x - 10^-8 = 0
D'où on tire : x = 2 10^-4 ; pH = 3.7

La concentration du ion S^2- est :
HS^- ---> H⁺ + S^2-
K = 10^-13 = [H⁺][S^2-]/[HS^-]
Comme [H⁺] = [HS^-], on tire : [S^2-] = 10^-13 M.


Pour savoir si ZnS se forme dans cette solution, il faut calculer le produit de [Zn²⁺] et de [S^2-] et voir s'il est plus grand que le produit de solubilité de ZnS, que tu ne donnes pas...
[Zn²⁺][S^2-] = 10^-2 10^-13 = 10^-15

Dans mes tables à moi, le produit de solubilité de ZnS est de 10^-23. Donc ZnS se forme dans la solution contenant H₂S et le ion Zn²⁺

[invite1d656ca6]

ah j'ai compris merci beaucoup!