Bonjour à tous,
J'ai déjà réalisé plusieurs titrage cependant celui-ci est le premier avec 2 saut de pH et j'ignore un peu comment m'y prendre pourriez vous m'aider s'il vous plait :
Voici la question qui m'a été posée
On réalise le titrage de 50 ml d'une solution d'acide oxalique par 30 ml d'hydroxyde de sodium 1 M. l'espèce formée en solution après 30 ml de NaOH est NaHC2O4
a) quelle est la réaction de ce titrage
b) quelle est la concentration de l'acide de départ
c) calculer le pH
- de la solution d'acide de départ
- après ajout de 15 ml de NaOH
- après ajout de 30 ml de NaOH
- après ajout de 60 ml de NaOH
Donc voici comment je procède :
A)
Réaction complète :
H2C2O4 + NaOH => Na2C2O4 + 2 H2O
réaction intermédiaire :
H2C2O4 + NaOH => NaHC2O4 + H2O
NaHC2O4 + NaOH => Na2C2O4 + 2 H2O
B)
Concentration d'acide au départ
2* Ca Va = Cb Vb
Ca = (1*0,03)/(2*0,05)
Ca = 0,3 M
C)
au départ :
acide faible : pH = 1/2 pKa - log Ca
pH = 1/2 1,2 - log 0,3
pH = 1,12
après ajout 15 ml de Na OH
il faut faire un tableau d'avancement
H2C2O4 + NaOH => NaHC2O4 + H2O
n0 : 0,015 + 0 => 0
v = 15ml = 0+ 0,015 => 0,015
cela me parait un peu bizarre de tombé directement sans mole d'acide
merci d'avance de votre aide
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