titrage (acide/base):

[invite1e0e557e]

Bonjour:
voici un exercice en chimie sur le titrage ,je cherche la réponse de la concentration molaire , la masse et la quantité de matière:
nous avons une boite de poudre de lessive qui contient de l'acide sulfamique (NH₂SO₃H) elle pèse 25 g ,on dissous les composants de la boite dans l'eau stérile pour avoir un volume de 1 L de l'aqueux S ce dernier agit comme HCl .
on met v=20 ml de l'aqueux S dans un bichére et on ajoute 80 ml d'eau stérile on titre cet aqueux par (NaOH) la concentration molaire de ce dernier est C(base)=0.5 mol.L^-1.
- la conductimétrie diminue ensuite elle augmente.
H₃O⁺+ OH^-___ 2 H₂O
-ensuite on réalise le tableau de développement chimique et on montre que H₃O⁺ est le réacteur diminuant
- v(equivalent) = 10.2 ml c'est la ou (n (acide) = n (base).
- à l'aide du tableau de développement chimique on trouve la concentration molaire de l'aqueux S avec les ions de hydronium H₃O⁺ et j'ai trouvé: C .V (acide )=C.V (base) v de la base est v ('équivalent)
C (acide)= 0.5 *0.0102 /(20+80)*0.001= 0.051 mol/L
ensuite pour trouver la quantité de matière du sulfamique:j'ai cherché C 0 c'est - à - dire avant qu'on ajoute 80ml d'eau stérile alors j'ai trouver le coefficient de prolongation V (acide)/ V₀=100/20 =5 ,ensuite 5*0.051= 0.225 mol/L
-quantité de matière n=0.225*1=0.225 mol (v=1 L) mentionner dans le début de l'exercice
-la masse de l'acide sulfamique dans la boite : m = M.n=97 *0.225 = 24.78 g presque 25 g alors que dite vous de cette réponse
puisque le prof l'a considéré fausse .
elle n'a pas compté le coefficient de prolongation
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[invite1e0e557e]

la phrase en jaune v de la base est le v equivalent et sorry for my bad french

[moco]

Tu es extrêmement confus. Je vais essayer de reprendre ce que tu as dit, en le simplifiant au maximum.
Tu dissous 25 g d'acide sulfamique impur dans 1 litre.
Tu en prélèves 20 mL que tu neutralises par 10.2 mL de NaOH 0.5 M.
Faisons quelques caqlculs !
Le nombre de moles de NaOH vaut :
n(NaOH) = cV = 0.5 · 0.0102 = 0.0051 mol
Le nombre de moles de HCl dans 20 mL est aussi de 0.0051 mol. Donc La concentration d'acide sulfamique dans les 20 mL et dans le volume de 1 litre est :
c = n/V = 0.0051/0.02 = 0.255 M
1 mole d'acide sulfamique pèse 14+2+32+48+1 = 97 g/mol
0.255 mol d'acide sulfamique pèse : 0.255 · 97 = 24.735 g
Donc ta poudre pèse 25 g et contient 24.735 g d'acide

[invite1e0e557e]

Donc c'est juste ce que j'ai fait ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite1e0e557e]

non je voulais dire que la boite pése 25 g mais contient 24.73 d'acide sulfamique

[moco]

Tu répètes fort bien ma dernière phrase. C'est exactement ce que j'ai dit. La boîte contient 25 g de poudre et 24.73 g d'acide sulfamique. Le reste (0.27 g) est une impureté non acide.

[invite1e0e557e]

oui oui désolé ok alors c'est ça la réponse ?