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titrage (acide/base):



  1. #1
    j-lo

    titrage (acide/base):


    ------

    Bonjour:
    voici un exercice en chimie sur le titrage ,je cherche la réponse de la concentration molaire , la masse et la quantité de matière:
    nous avons une boite de poudre de lessive qui contient de l'acide sulfamique (NH2SO3H) elle pèse 25 g ,on dissous les composants de la boite dans l'eau stérile pour avoir un volume de 1 L de l'aqueux S ce dernier agit comme HCl .
    on met v=20 ml de l'aqueux S dans un bichére et on ajoute 80 ml d'eau stérile on titre cet aqueux par (NaOH) la concentration molaire de ce dernier est C(base)=0.5 mol.L-1.
    - la conductimétrie diminue ensuite elle augmente.
    H3O++ OH-___ 2 H2O
    -ensuite on réalise le tableau de développement chimique et on montre que H3O+ est le réacteur diminuant
    - v(equivalent) = 10.2 ml c'est la ou (n (acide) = n (base).
    - à l'aide du tableau de développement chimique on trouve la concentration molaire de l'aqueux S avec les ions de hydronium H3O+ et j'ai trouvé: C .V (acide )=C.V (base) v de la base est v ('équivalent)
    C (acide)= 0.5 *0.0102 /(20+80)*0.001= 0.051 mol/L
    ensuite pour trouver la quantité de matière du sulfamique:j'ai cherché C 0 c'est - à - dire avant qu'on ajoute 80ml d'eau stérile alors j'ai trouver le coefficient de prolongation V (acide)/ V0=100/20 =5 ,ensuite 5*0.051= 0.225 mol/L
    -quantité de matière n=0.225*1=0.225 mol (v=1 L) mentionner dans le début de l'exercice
    -la masse de l'acide sulfamique dans la boite : m = M.n=97 *0.225 = 24.78 g presque 25 g alors que dite vous de cette réponse
    puisque le prof l'a considéré fausse .
    elle n'a pas compté le coefficient de prolongation

    -----

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  3. #2
    j-lo

    Re : titrage (acide/base):

    la phrase en jaune v de la base est le v equivalent et sorry for my bad french

  4. #3
    moco

    Re : titrage (acide/base):

    Tu es extrêmement confus. Je vais essayer de reprendre ce que tu as dit, en le simplifiant au maximum.
    Tu dissous 25 g d'acide sulfamique impur dans 1 litre.
    Tu en prélèves 20 mL que tu neutralises par 10.2 mL de NaOH 0.5 M.
    Faisons quelques caqlculs !
    Le nombre de moles de NaOH vaut :
    n(NaOH) = cV = 0.5 · 0.0102 = 0.0051 mol
    Le nombre de moles de HCl dans 20 mL est aussi de 0.0051 mol. Donc La concentration d'acide sulfamique dans les 20 mL et dans le volume de 1 litre est :
    c = n/V = 0.0051/0.02 = 0.255 M
    1 mole d'acide sulfamique pèse 14+2+32+48+1 = 97 g/mol
    0.255 mol d'acide sulfamique pèse : 0.255 · 97 = 24.735 g
    Donc ta poudre pèse 25 g et contient 24.735 g d'acide

  5. #4
    j-lo

    Re : titrage (acide/base):

    Donc c'est juste ce que j'ai fait ?

  6. #5
    j-lo

    Re : titrage (acide/base):

    non je voulais dire que la boite pése 25 g mais contient 24.73 d'acide sulfamique

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    moco

    Re : titrage (acide/base):

    Tu répètes fort bien ma dernière phrase. C'est exactement ce que j'ai dit. La boîte contient 25 g de poudre et 24.73 g d'acide sulfamique. Le reste (0.27 g) est une impureté non acide.

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  10. #7
    j-lo

    Re : titrage (acide/base):

    oui oui désolé ok alors c'est ça la réponse ?

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