titrage acide-base

[invitee8e35ac6]

bonjour, je me casse la tête mais je n'arrive vraiment pas a faire cet exercices je ne sais même pas comment commencer.

--> On ajoute 50ml d'une solution d'HCl 1,087 M a 28 ml d'une solution monobasique. l'acide ainsi ajouté est en excès et 10 ml de NaOH 0,121 M sont nécessaires pour atteindre le point d'équivalence.
Combien de mol y a-t-il dans la solution basique et quelle est sa molarité ?

merci d'avance
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[sfnsfn2]

bonsoir
pour la 2ème étape ( dosage par NaOH)
C_aV_a= C_bV_b >>>> n_a= C_bV_b
= 0.121*0.01
= 121 10^-5 mole
le nbr de mole totale de l'acide est n_t=1.087*0.05
= 5435*10^-5 mole
le nbr de mole de l'acide réagissant = le nbr de mole de la base existant(monobase) = n_t-n_a=5435-121)*10^-5
=5314 10-5
la molarité= n/V
= 5314*10^-5/0.028

[invitee8e35ac6]

super merci bc ! je n'avais pas fait le rapprochement avec le nombre de mole de l'acide réagissant = le nombre de mole de la base.

si maintenant la base n'est pas monobasique mais deux fois basique
je devrai faire
--> (nbr de l'acide réagissant)X2 = nbr de la base existant ? ou l'inverse ?