Titrage Acide-Base

[invitebe842061]

Bonjour à tous et à toutes !
Nous sommes dimanche matin et après qques heures de recherches, je n'ai toujours pas trouvé comment résoudre mon problême.


Lors d'un titrage de 25ml d'un mélange de Na2CO3 et NaHCO3, on a utilisé 9,46 ml de sol 0,12 N de H2SO4 en présence de phénophtaléine et de 24,86 ml de sol 0,12 N de H2SO4 0,12N en présence de méthylorange.

Combien de grammes de NA2CO3 et de NAHCO3 y a til dans 250 ml de sol.

Je ne sais pas par ou commencer ...

Merci d'avance pour votre aide
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[invitebe842061]

J pense que ma première réaction est Na2CO3 + H2SO4 --> NaHCO3 + NaSO4 ...
Mais je ne connais pas ma 2ème réaction ...

Donc pour connaître ma concentration en Na2CO3 :
H2SO4 0.12 N/9.46ml = 0.005 moles d'H2SO4 qui ont réagis avec les 25 ml de la solution.
Na2CO3 MM=151g donc 0.005moles=0.755g ds 25ml è7.5g ds 250ml
Suis-je dans le bon ?
merci

[dggchim]

Bonsoir,

première réaction est CO3-- + H+ --> HCO3-
2ème réaction HCO3- + H+ --> H2CO3--> H2O + CO2

Donc pour connaître ma concentration en Na2CO3 :
H2SO4 0.12 N x9.46/1000 = xxxx moles d'H+ qui ont réagi avec les 25 ml de la solution.
Na2CO3 MM=151g donc xxxmoles=yyyg ds 25ml zzzg ds 250ml

Attention ensuite tu vas avoir en solution les HCO3- obtenu par la 1er réaction de neutralisation et les HCO3- déja présents au départ

[invitebe842061]

Merci beaucoup pour ton aide !

[A voir en vidéo sur Futura]