titrage d'un acide par une base, et réciproquement

[invite87a1ce41]

Bonjour,

Je ne comprends pas pourquoi le pH à l'équivalence n'est pas égal à 7

Merci de m'éclairer de vos lumières
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[invite3d779cae]

Bonjour

Alors quand on dose un acide, on se trouve a l'equivalence lorsque tout l'acide a réagie avec la base. Cela veut dire qu'il reste en solution la base conjugé de l'acide en question.

Prenons le cas de CH3COOH

CH3COOH + HO- <=> CH3COO- + H2O

A l'équivalence il reste donc en solution :

CH3COO- +H2O <=> CH3COOH + HO-

et voila c'est a cause de la presence d'une quantité non négligeable de HO- a l'équivalence qu'on a pH différent de 7

[invite87a1ce41]

je ne comprends pas trop ta réponse... En fait, je ne vois tj pas pourquoi le pH n'égale pas 7 à l'équivalence. Est-ce que ça peut s'expliquer à partir de la formule pH = pKa + log ( A-/ AH) ??

Je me demandais également : Si il n'y a aucun réactif à l'état initial, lorsque le log ( A-/AH ) = 0, ça veut dire qu'on est à la moitié de l'avancement maximal non ?

[invite8241b23e]

je ne comprends pas trop ta réponse... En fait, je ne vois tj pas pourquoi le pH n'égale pas 7 à l'équivalence. relis bien !! il te reste la BASE conjuguée.

Est-ce que ça peut s'expliquer à partir de la formule pH = pKa + log ( A-/ AH) ?? Non, ça c'est à la demi équivalence (solution tampon)

Je me demandais également : Si il n'y a aucun réactif à l'état initial, lorsque le log ( A-/AH ) = 0, ça veut dire qu'on est à la moitié de l'avancement maximal non ? tout à fait

Bon courage pour la suite, et hésite pas à reposer des questions !!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite87a1ce41]

Merci je crois avoir tout compris de ce que je demandais.

Pour vérifier : à l'équivalence, plus le pH s'écarte de 7, plus l'acide/la base qu'on verse dans la base/l'acide est fort c'est ça ?

[invite8241b23e]

je crois que c'est l'inverse !
puisqu'un acide fort dosé par une base forte (ou l'inverse), ça donne un pH = 7 à l'équivalence.