Titrage acide base

[invitef758fea2]

Bonjour,

J'étais en train de refaire les exercices du chapitre "Acide Bases" et pour l'un d'entre eux je ne trouve pas la même réponse que celle donnée par le prof (je ne sais pas si j'ai fait une erreur dans mon raisonnement ou bien si c'est le prof qui s'est trompé ) merci de votre aide


On prépare une solution de NaOH en dissolvant 8g de NaOH dans l'eau. On porte le volume à 100 ml. Pour neutraliser 15 ml HCl, on emploie 10 ml de la solution de NaOH. Molarité de HCl?


Mon raisonnement:

m(NaOH) = 8g
M(NaOH) = 40 g/mol

-> n(NaOH) = 0.2 mol.

Dans 100 ml d'eau (0.1 L): C = 2 mol/L.

V(HCl) = 15 ml = 0.015 L et n(HCl) = n(NaOH) = 0.2 mol

Pour la concentration de HCl je trouve donc:

C(HCl) = 0.2/0.015 = 13.33 mol/L (ce qui me paraît beaucoup)

Réponse du prof : 1.33 mol/L
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[jeanne08]

On utilise 10 mL de soude à 2 mol/L soit 0,02 mol de soude donc nHCl = nsoude = 0,015 *c = 2 *0,01
donc c = 1,33 mol/L

[invite3cc91bf8]

C'est juste un petit
On a :



donc

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donc