Equilibre chimique : solubilité

[invite0a531108]

Bonjour à tous amis chimiste,

Je créer ce poste afin de vous demander votre soutien concernant la réalisation d'un exercice préparatoire pour mes futurs examens de juin.
J'ai des remédiations de chimie afin de pouvoir y arriver cependant, le professeur me donnant cours fût malade vendredi dernier et je ne pu donc avoir le cours sur la solubilité mais j'ai tout de même un travail a rendre concernant cette matière. D'où pourquoi j'aurai besoins de votre aide.

Voici la question posée :

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En ajoutant 100 ml d'une solution de Chlorure de Sodium 1.10^-3 M à 100 ml d'une solution 1.10^-2M en nitrate d'argent et 1.10^-4 M en nitrate de plomb, on observe l'apparition d'un précipité.

a) Donnez les écritures ioniques des deux réaction de précipitation hypothétique, sur base de la table de solubilité dans l'eau des principaux sels et hydroxydes

b) Lequel des deux composés peu solubles va effectivement précipiter ? justifiez votre réponse par le calcul de Q

c) Calculez la solubilité de ce composé dans l'eau pur. Exprimez cette grandeur en Mol/L et g/L

d) a partir de la valeur de solubilité obtenu en c) , calculez le volume minimum d'eau nécessaire pour dissoudre totalement 0,4mg de ce composé

e) que devriendrait la solubilité de ce même composé dans une solution 0,001 mol/L de chlorure de potassium ? justifier par calcul

Kps chlorure de plomb : 10^-9,75 kps chlorure d'argent : 10^-4,8

Voici ma résolution :

a)

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afin de donner l'écriture ionique, il me faut savoir la réaction obtenue lors du mélange :


Ag₂NO₃ + 2NaCl -> 2AgCl_(s) + 2Na⁺ + NO₃^2-

Pb(NO₃)₂ + 2NaCl --> PbCl_2(s) + 2Na⁺ + 2NO₃^2-


l'écriture ionique est donc la suivante :

2AgCl _(s)<=> 2 Ag⁺ _(aq)+ 2 Cl^-_(aq)

Pb(NO₃)₂ <=> Pb₂₊ + 2NO₃⁺

b)

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afin de déterminer lequel des deux composés va être précipité, je regarde dans le tableau de précipitation disponible et j'observe que le Chlorure d'Argent est insoluble donc c'est celui ci qui se précipitera

afin de justifier cela par calcul,

Q = [Pb] * [NO]² > K_ps

mon problème commence ici,
je ne sais comment faire pour obtenir les concentrations des ions dissociés.

je suppose qu'il faut utiliser un tableau d'avancement mais je n'y arrive pas, pourriez vous m'aider s'il vous plait

c)

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Afin de calculer la solubilité, je commence par écrire la réaction :

Pb(NO₃)₂ <=> Pb₂₊ + 2NO₃⁺

tableau d'avancement :

Q 0 0

Q-s s (2s)²


K_ps = s * 4s² = 4s³

s = racine cubique (K_ps/4)

s = 0,0158 mol/L
s = 5,88.10^-5 g/L ( 0,0158 / ( 16*3+14+207))

d)

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s = m/V

m/s = V

0,0004 * 5,88.10^-5 = 2,352.10^-8 L

e)

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dans une solution de Chlorure de potassium, la solubilité diminuera puisque des ions de Cl seront déjà présent dans la solution

Afin de calculer la solubilité, je commence par écrire la réaction :

0,001 mol

Pb(NO₃)₂ <=> Pb₂₊ + 2NO₃⁺

tableau d'avancement :

Q 0 0

Q-s ' s' ( 0,001 +2s')²


K_ps = s' * (0,001+2s')² (2s' est négligeable)
Kps = 0,001 s'

s' > s

il y a donc une petite erreur...

Pourriez vous me dire ce que je fais mal ainsi que mes erreurs s'il vous plait,

Merci d'avance
-----

[moco]

C'est un peu n'importe quoi. Tu imagines des substances comme Ag₂NO₃ et des ions comme Pb et NO, voire NO₃^2-, ou NO₃⁺, qui sortent droit de ton imagination fertile.
Non. On ne peut pas inventer n'importe quoi.
Le nitrate d'argent est AgNO₃, et il est fait des ions Ag⁺ et NO₃^-
Le nitrate de plomb est Pb(NO₃)², et il est fait des ions Pb²⁺ et NO₃^-.

[invite0a531108]

Bonjour moco,

Merci de m'aider,

Donc afin de répondre à la question A , les réactions ionique sont les suivantes :

2 NaCl + Ag₂NO₃ = 2 AgCl + Na₂NO₃

écriture ionique :

Ag₂NO₃ => 2Ag⁺ et NO3^-





Pb (NO₃) ₂ + 2NaCl -> PbCl₂ + 2NaNO₃

écriture ionique :

Pb (NO₃) ₂ => Pb²⁺ + 2 NO₃^-

[invite0a531108]

je viens de m'apercevoir que j'ai commis la même erreur :

AgNO₃ + NaCl => AgCl + NaNO₃

écriture ionique

Ag⁺ + NO₃^-


Pb(NO₃)₂ + 2NaCl => PbCl₂ +2 Na NO₃

écriture ionique

Pb ²⁺ + 2NO₃ ^-

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite0a531108]

je pense que lorsque l'on me demande l'écriture ionique je dois plutôt mettre

AgCl _(s) =>AgCl _(Aq) => Ag ⁺ + Cl^-

et

PbCl_{2 (s)} => PbCl_{2 (aq)} => Pb ²⁺ + 2Cl^-

Non?

Merci de me venir en aide

[invite0a531108]

Après réflexion, j'ai refais tout les calculs et voici a quoi j'abouti :


A) écriture ionique :

AgCl (s) =>AgCl (Aq) => Ag + + Cl-

PbCl2 (s) => PbCl2 (aq) => Pb 2+ + 2Cl-

B)

précipité : AgCl

Q = 1.10-4² > 10^-9,75

C)

Kps = s²

s = 1,333.10-5 Mol/L
s = 1,893.10^-3 g/L

D)

s= m/v

v = 211 ml

C)

Kps = s' * 0,001 s '

s' = 4,21696.10^-4 mol / L


je trouve toujours un s'>s ce qui n'est pas logique vu qu'il a déjà des ions de Cl présent dans la solution...

Merci de m'aider

[invite0a531108]

j'ai tout trouvé, un peu de réflexion ainsi que les bon signes changent tout

merci