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Equilibre de solubilité et équilibre Acide Base :



  1. #1
    Leviss

    Equilibre de solubilité et équilibre Acide Base :

    Bonsoir à tous,

    cela fait près de trois semaines que je publie des messages quotidiennement afin de vous demander de l'aide..., je suis actuellement à mon dernier chapitre, qui porte le nom d'"équilibre de solubilité et équilibre acide-base"

    je vous avoue que je suis assez fatigué de résoudre tout ces exercices... je manque cruellement de sommeil et d'énergie pour pouvoir continuer ainsi...

    j'ai réalisé grâce à votre soutien et vos conseil 105 exercice sur 108 de mon syllabus de chimie. Mais j'ai encore besoins de vous...

    c'est dans un dernier élan d'énergie que je vous demande de bien vouloir m'aider...

    Ce message risque d'être supprimé par le modérateur car je vais publier les3 exercices qui ma manque afin de compléter mon syllabus et par la même occasion mon étude de la chimie ( ma bête noir ) .



    voici ma question n°1 :


    Connaissant les trois constantes de dissociation successives de l'acide phosphorique, calculez le pH des solution suivant :

    a) 0,8M en acide phosphorique
    b) 0,1 M de dihydrogénophosphate de sodium
    c) 0,1 M de monohydrogénophosphate de sodium
    d) 0,1 M en phosphate de sodium de Na3PO4
    e) 0,12 M en H3PO4 et 0,5 en NaH2PO4


    Réponse du syllabus :

    pH: 1,11
    pH: 4,67
    pH: 9,94
    pH: 12,69
    pH: 2,74

    Ma résolution

    afin de calculer le pH, je vais utilisé les formulé approché :

    a) 0,8M en acide phosphorique est un acide faible :

    PH = 1/2 pKa - 1/2 log Ca
    PH = 1/2 2,12 - 1/2 log 0,8 = 1,11

    b) 0,1 M de monohydrogénophosphate de sodium est un ampholyte :

    pH = (pK1+pK2)/2
    (2,13 + 7,2) / 2 = 4,67

    c) 0,1 M de monohydrogénophosphate de sodium est un acide faible :

    pH = 1/2 pKa - 1/2 log Ca
    pH = 1/2 12,4 - 1/2 log 0,1 = 6,7

    d) 0,1 M en phosphate de sodium de Na3PO4 est une base faible :

    pH = 7 + 1/2 pKa +1/2 log Cb
    pH = 7 + 1/2 11,77 +1/2 log 0,1 = 12,385

    e) 0,12 M en H3PO4 et 0,5 en NaH2PO4 est un ampholyte

    pH = 1/2 ( Pka 1 + pKa 2 )
    pH = 1/2 ( 7,2 + 2,1 ) = 4,65




    Voici ma question n°2 :




    Quelle quantité de NaOH peut-on ajouter à 250ml d'une solution tampon 0,05 M en acide acétique et 0,04 M en acétate de sodium pour que le pH ne varie pas plus de 10 %

    a) si on dispose de NaOH solide

    b) si on dispose d'une solution de NaOH 1,5M


    réponse du syllabus :


    m = 0,23g
    v= 3,85 ml

    Ma résolution :

    je commence par calculer le pH du tampons :

    pH = pKa + log (Cb/Ca)
    pH = 4,76 + log (0,04/0,05) = 4,66

    10% de 4,66 = 0,466

    donc le pH suite à l'ajout de NaOH : 4,19< pH < 5,12


    suite à l'ajout du NaOH, le pH va augmenté ...

    mais nous utiliserons toujours la formule :

    pH = pKa + log (Cb/Ca)

    5,12 = 4,76 + log Cb/Ca

    Cb = 10^0,36 *0,05 =0,115
    0,115*V*MM = 1,15g


    voici ma question n° 3


    on titre 20ml d'acide acétique 0,02 mol/l par une solution de NaOH 0,01 mol/l. en tenant compte de la dilution, calculez le pH

    a) avant l'ajout de soude
    b) après ajout de 10ml de soude
    c) après l'ajout de 20ml de soude
    d) au point d'équivalence
    e) après ajout de 80ml de soude

    Résolution du syllabus:

    a) 3,23
    b) 4,28
    c) 4,76
    d) 8,29
    e) 11,6

    ma résolution :


    a) avant l'ajout de soude, la solution est un acide faible.


    pH = 1/2 pKa - 1/2 log Ca = 2,329

    b) après 10 ml de NaOH

    ??

    c) après 20 ml de NaOH

    ??

    d) à l'équilibre

    pKa = pH = 4,76

    e) après 80 ml de NaOH

    ??




    merci d'avance de votre soutien, de votre guidance ainsi que de votre aide...

    -----


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  3. #2
    Leviss

    Re : Equilibre de solubilité et équilibre Acide Base :

    j'ai réussi à réaliser la question n° 3

  4. #3
    Leviss

    Re : Equilibre de solubilité et équilibre Acide Base :

    pour la question n°1, je viens de trouver comment trouver la réponse A , B , C

  5. #4
    Leviss

    Re : Equilibre de solubilité et équilibre Acide Base :

    pour la question n°1, j'ai réussis les sous question A,B,C et D et il me reste le E que je n'arrive pas

  6. #5
    Leviss

    Re : Equilibre de solubilité et équilibre Acide Base :

    a) 0,8M en acide phosphorique est un acide faible :

    PH = 1/2 pKa - 1/2 log Ca
    PH = 1/2 2,12 - 1/2 log 0,8 = 1,11

    b) 0,1 M de dihydrogénophosphate de sodium est un ampholyte :

    pH = 1/2 (pKa1 + pKa2) = 4,67

    c) 0,1 M de monohydrogénophosphate de sodium est ampholyte :

    pH = pKa2+pKa3 /2 = 9,94

    d) 0,1 M en phosphate de sodium de Na3PO4 est un acide faible:

    PO4^3- + H2O --> HPO4^2- + OH-
    Cette réaction est un équilibre, dont la constante pKa est de 12.67. cela veut dire qu'au pH 12.67, il y a autant de ions PO3^3- que de ions HPO4^2-.
    Or, dans ton problème, on dissout 0.1 mole PO4^3- par litre. Une partie x réagit avec l'eau, de manière à rétablir l'équilibre.
    Kb = 10^-14/Ka = 10^-14/(10^-12.67) =0,047
    Donc il se forme x mole de OH- et x mole de HPO4^2-, et il reste 0.1 - x mol de PO4^2-.
    Kb = 0.047 = x^2/0.1 - x
    C'est une équation du 2ème degré, qu'il faut résoudre.
    x = 0.049
    Donc les concentrations en solution sont :
    [PO4^3-] = 0.1 - 0.00,049 = 0.051 M
    [OH-] = [HPO4^2-] = 0.049 M
    [H+] = 10^-14/0.049 = 2.04•10^-13
    pH =12,68

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Leviss

    Re : Equilibre de solubilité et équilibre Acide Base :

    pourriez vous m'aider pour le E

  9. Publicité
  10. #7
    Leviss

    Re : Equilibre de solubilité et équilibre Acide Base :

    j'ai trouver, pour la question n°1. E

    Ka = 10-2.12 = 7.58 10-3 = [H+] 0.5/0.12
    [H+] = 1.82 10-3
    acide fort :
    pH = 2.74

  11. #8
    Leviss

    Re : Equilibre de solubilité et équilibre Acide Base :

    il ne me reste plus que la question n° 2 ...


    pourriez vous m'aider s'il vous plaît

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