Bonjour,
Est-ce que quelqu'un pourrait m'aider à propos du problème suivnt. Je n'arrive pas trouver les fractions molaires à partir des données suivante :
Masse atomique:
_O: 16 g/mole
_N : 14 g/mole
_C : 12 g/mole
Pourcentage massique :
_O² : 23,3%
_N² : 76,6%
_CO² : 0,045%
Nombre de mole total du mélange gazeux : 0,093 mole
Comment peut-on déterminer s'il vous plait à partir de ces données les fractions molaires du dioxygène, du diazote et du dioxyde de carbone ?
Tu pars arbitrairement de 100 g de mélange. Il contient
- 23.3 g de O2, donc 23.3/32 = environ 0.7 mole de O2. Fais le calcul précis !
- 76.6 g de N2, donc 76.6/28 = environ 3 moles de N2. Fais le calcul précis toi-même !
- 0.045 g de CO2, donc 0.045/44 = environ 0.001 mole de CO2. Fais le calcul !
Total du nombre de moles : environ 3.7 mole
Tu en tires :
Fraction molaire de O2 = environ 0.7 divisé par environ 3.7 = environ 20%
Idem pour N2 et CO2
Le nombre de moles total dont tu parles (0.093) est une donnée inutile.
Merci beaucoup Moco pour ta réponse.
